19.04.2019
219.017.34b9

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ХЛОРИДА ЛИТИЯ

Вид РИД

Изобретение

Юридическая информация Свернуть Развернуть
Краткое описание РИД Свернуть Развернуть
Аннотация: Изобретение относится к области гидрометаллургии щелочных металлов, в частности к способам получения хлорида лития. Проводят промывку хлоровоздушной смеси обессоленной водой, содержащей восстановитель на основе амидных или аминных групп с превращением определенного количества хлора в 2,5-3,5 N раствор соляной кислоты и используют для щелочной абсорбции хлора щелочные литийсодержащие абсорбенты в присутствии восстановителя на основе амидных или аминных групп, проводят процесс щелочной абсорбции путем двухступенчатого противоточного контакта в пенном слое при температуре 50-60С и циркуляционно-проточном режиме движения щелочного абсорбента по ступеням. Изобретение позволяет исключить применение железоникелевого катализатора и упростить процесс. 3 з.п.ф-лы, 10 ил., 1 табл.
Реферат Свернуть Развернуть

Изобретение относится к области гидрометаллургии щелочных металлов, в частности, к способам получения хлорида лития.

Известен промышленный способ получения хлорида лития взаимодействием гидроксида или карбоната лития с соляной кислотой (Остроушко Ю.И., Бучихин П. И. и др. Литий, его химия и технология. Атомиздат, 1960).

Недостатком данного способа является неизбежность расходования большого количества соляной кислоты и, как следствие, высокая себестоимость производства хлорида лития с помощью данного метода.

Известен способ получения хлорида лития путем хлорирования раствора гидроксида лития хлором (по патенту США 2384629, С 01 В 11/06, 1945). Однако полученный раствор хлорида лития содержит большое количество хлората лития в качестве примесей, что не допустимо с точки зрения применяемой технологии получения металлического лития.

Известен способ очистки хлоридных растворов лития от хлоратов путем их подкисления соляной кислотой при 60-100oС с последующим разложением образующегося диоксида хлора ультрафиолетовым излучением (по патенту США 4169773, 1998, С 01 В 11/06, 1998). Недостатком данного способа является дополнительный расход соляной кислоты и неизбежность выделения токсичного хлора.

Существует способ получения хлорида лития при получении металлического лития электролизом расплава хлорида лития, включающий абсорбцию хлора из хлоровоздушной смеси раствором гидроксида лития или водной суспензией карбоната лития (щелочным абсорбентом), вывод образующегося в результате взаимодействия концентрированного раствора хлорида лития, очистку выводимого раствора хлорида лития от примесей с последующим получением безводного хлорида лития ( по патенту США 2114058, С 01 D 15/04, 1998 - прототип). Недостатком данного способа получения хлорида лития является использование для разложения оксихлоридов лития железоникилевого катализатора сложного состава, добавляемого в абсорбент. Процесс рекуперации катализатора является очень сложным и приводит к большим потерям, как самого катализатора, так и выводимого с ним хлорида лития.

Этот способ по технической сущности и достигаемому результату является наиболее близким к заявляемому и взят нами в качестве прототипа.

Задачей изобретения является исключение применения железоникилевого катализатора и упрощения процесса за счет сокращения количества технологических операций.

Задача решается благодаря тому, что в способе получения хлорида лития, включающем абсорбцию анодного хлора из хлоровоздушной смеси щелочным абсорбентом, (раствором гидроксида лития или водной суспензией карбоната), вывод образующегося в результате взаимодействия концентрированного раствора хлорида лития, очистку выводимого раствора хлорида лития от примесей с последующим получением безводного хлорида лития, согласно изобретению перед щелочной абсорбцией хлоровоздушную смесь промывают обессоленной водой, содержащей восстановитель на основе аминных или амидных групп в циркуляционно-проточном режиме движения промывной жидкости с получением раствора соляной кислоты, выводимой из процесса в виде потока концентрацией 2,5N-3,5N, щелочную абсорбцию хлора из хлоровоздушной смеси осуществляют путем двухступенчатого контакта при температуре 50-60oС в пенном слое хлоровоздушной смеси со щелочным абсорбентом, содержащем восстановитель на основе аминных или амидных групп в циркуляционно-проточном режиме движения щелочного абсорбента по ступеням контакта, вывод образующегося хлорида лития осуществляется с первой ступени контакта в виде потока его водного раствора концентрацией 150-200 кг/м3, содержащего остаточное количество щелочного агента, обеспечивающее требуемую степень улавливания хлора, а подпитку свежего щелочного абсорбента проводят путем подачи его потока на вторую ступень контакта, при этом выводимый поток водного раствора соляной кислоты используют как для нейтрализации щелочного агента в выводимом на первой ступени контакта потоке раствора хлорида лития, так и для получения хлорида лития методом смешения ее потока непосредственно с гидроксидом или карбонатом лития, а в качестве восстановителя на основе амидных или аминных групп используют карбамид, непрерывно дозируемый в обессоленную воду, и щелочной абсорбент независимо на каждую из ступеней контакта в расчете один моль карбамида на три моля уловленного хлора, кроме того, в случае применения в качестве щелочного агента водной пульпы карбоната лития пульпу готовят, исходя из соотношения Li2СО32О=1: 5-1:6, а в случае применения водного раствора гидроксида лития раствор готовят, исходя из соотношения LiОН:Н2О=1:8-1:9.

Указанная совокупность признаков является новой и обладает изобретательским уровнем, так как предлагается промывка перед щелочной абсорбцией хлоровоздушной смеси обессоленной водой, содержащей восстановитель на основе амидных или аминных групп с превращением определенного количества хлора в 2,5-3,5N раствор соляной кислоты, использование для щелочной абсорбции хлора щелочных литийсодержащих абсорбентов в присутствии восстановителя также на основе амидных или аминных групп, проведение процесса щелочной абсорбции путем двухступенчатого противоточного контакта фаз в пенном слое при температуре 50-60oС и циркуляционно-проточном движении щелочного абсорбента по ступеням. Указанные признаки позволяют, во-первых, отказаться от железоникелевого катализатора, во-вторых, снизить потери хлорида лития, в третьих, получать наряду с растворами хлорида лития крепкие растворы соляной кислоты, что в конечном итоге позволяет повысить эффективность способа в целом, заключающуюся в повышении экономичности технологического процесса и повышении надежности работы системы улавливания электролизного хлора.

На фиг. 1 представлена технологическая схема процесса воспроизводства хлорида лития при получении металлического лития методом электролиза.

На фиг. 2 представлена зависимость степени улавливания хлора водными растворами карбамида при различных концентрациях карбамида в растворе.

На фиг.3 представлена динамика изменения концентрации НСl и НСlO в процессе хлорирования водного раствора карбамида.

На фиг. 4 представлена зависимость степени улавливания хлора водными растворами соляной кислоты от концентрации НСl в присутствии карбамида.

На фиг.5 представлена таблица результатов исследования поглощения хлора водными растворами (NН2)2СО с получением растворов НСl при различных способах дозирования карбамида.

На фиг.6 представлена зависимость степени улавливания хлора водной пульпой Li2CO32O:Li2СО3=5:1) в присутствии (NН2)2СО (50% изб.) при различных температурах в условиях двухступенчатого контакта.

На фиг.7 представлена зависимость степени улавливания Сl2 водной пульпой Li2СO32O: Li2СО3= 5:1; t=60oC) от избытка содержания (NН2)2СО в абсорбенте в условиях двухступенчатого контакта.

На фиг.8 представлена зависимость степени улавливания хлора водным раствором LiОН от соотношения Н2O: Li2СО3 при стехиометрической добавке (NH2)2СО и t=60oС. 1 - через 35 минут; 2 - через 60 минут в условиях двухступенчатого контакта.

На фиг.9 представлена зависимость степени улавливания Сl2 водной пульпой Li2СО3 от соотношения Н2О:LiОН при стехиометрической добавке (NН2)2СО и t= 60oС. 1 - через 35 минут; 2 - через 60 минут в условиях двухступенчатого контакта.

На фиг. 10 представлена динамика двухступенчатого улавливания хлора пульпой карбоната лития (Н2О: Li2СО3= 5:1) при t=60oC и стехиометрической добавке (NН2)2СО в различных гидродинамических режимах абсорбции.

Способ осуществляют следующим образом.

В соответствии с технологической схемой, приведенной на фиг.1, хлоровоздушную смесь, образующуюся на аноде, при получении металлического лития электролизом расплава LiСl (поз. 10) направляют на промывку обессоленной водой в поз. 1, содержащей восстановитель на основе аминных или амидных групп, например карбамид. В процессе контакта хлоровоздушной смеси с промывной жидкостью происходит связывание хлора в соляную кислоту по уравнению реакции:

Процесс промывки ведут в циркуляционном режиме движения абсорбента. Исходное содержание карбамида в промывной жидкости задают, исходя из степени улавливания хлора 25-30%, т.е. ~3-3,5 кг/м3. В процессе циркуляции промывной жидкости доводят концентрацию в ней соляной кислоты до уровня 2,5-3,5N, поддерживая ее постоянно за счет ввода равного потока обессоленной воды с дозировкой восстановителя, исходя из условия реакции (1) один моль карбамида на 3 моля улавливаемого хлора. Карбамид дозируют в виде насыщенного раствора предварительно приготовленного в поз. 2.

Далее хлоровоздушную смесь направляют на щелочную абсорбцию в двухступенчатую скруберную систему (поз. 4, 7), в которой в качестве абсорбента хлора используют водную пульпу карбоната лития в соотношении Li2CO32O=1: 5-1:6 или водный раствор гидроксида лития в соотношении LiОН:Н2О=1:8-1:9 также в присутствии карбамида. При этом щелочное улавливание хлора может быть описано следующими химическими реакциями:


Щелочную абсорбцию хлора осуществляют в пенном слое в противотоке контактирующих фаз. Режим движения абсорбента на обеих ступенях абсорбции циркуляционно-противоточный. При этом основное количество хлора 98,5-99% улавливается на первой ступени щелочной абсорбции (поз. 4), вторая ступень щелочной абсорбции (поз. 7) в данном случае выполняет роль санитарной ступени, обеспечивая высокую степень улавливания хлора (остаточная концентрация хлора в хлоровоздушной смеси, как правило, не превышает значения 10 мг/м3). Концентрация хлорида лития в циркулирующем на первой ступени абсорбции обычно поддерживают на уровне 150-200 кг/м3 за счет постоянного вывода из процесса определенной части его потока и компенсируя при этом потерю объема подачей абсорбента на второй ступени щелочной абсорбции. Концентрация хлорида лития в щелочном абсорбенте второй ступени, передаваемом на первую ступень, составляет 2-3 кг/м3. Предварительно приготовленный свежий щелочной абсорбент (поз. 9) также непрерывно подают на подпитку абсорбента второй ступени щелочной абсорбции. Для обеспечения требуемой глубины улавливания хлора, выводимый с первой ступени раствор хлорида лития в обязательном порядке содержит остаточное количество щелочного агента. Необходимое содержание щелочного агента определяют в каждом конкретном случае исходя из требуемой степени улавливания хлора, концентрации хлора в хлоровоздушной смеси и заданной степени его превращения в соляную кислоту. Дозировку карбамида в щелочной агент осуществляют непрерывно в виде его насыщенного раствора, независимо на каждую ступень абсорбции, в количестве 1 моль карбамида на три моля улавливаемого на соответствующей ступени хлора.

Далее раствор хлорида лития, выводимый с первой ступени абсорбции, нейтрализуют соляной кислотой (поз. 3), полученной на стадии промывки хлоровоздушной смеси, очищают от примесей (поз.6), подвергают упариванию (поз. 8) и сушке (поз. 8) с получением безводного хлорида лития. В случае необходимости полученная соляная кислота может быть использована для получения раствора хлорида лития методом смешения ее потока непосредственно с твердой фазой гидроксида или карбоната лития (поз. 5).

Сведения, подтверждающие возможность осуществления способа изложены в примерах.

Пример 1. Процесс улавливания хлора из хлоровоздушной смеси водными растворами карбамида проводили в лабораторных условиях на специальном лабораторном стенде. Основной частью стенда служил абсорбер-барботер, выполненный в виде стеклянной колонки диаметром 40 и высотой 200 мм. Заданную температуру процесса в зоне абсорбции поддерживали постоянной, поместив абсорбер в водяной термостат марки UTU-2.

Хлор получали электролизом раствора соляной кислоты в лабораторном электролизере с углеграфитовыми анодами, используя в качестве источника питания прибор ТЕС-5010, выход хлора регулировали величиной тока (от 2 до 8 А).

Определение концентрации хлора в хлоровоздушной смеси проводили фотоколориметрически на приборе КФК-2МП по известной методике [Перегуд Е.А., Тенет Е. В. Химический анализ воздуха промышленных предприятий. Л.: Химия, 1973, с. 376] . Хлоровоздушную смесь перед подачей на абсорбцию очищали от хлористого водорода.

Расход хлоровоздушной смеси в процессе проведения опытов поддерживали 0,25 л/мин, а концентрацию хлора 0,6 г/л.

Процесс хлорирования всех образцов абсорбента периодический, в режиме барботажа. При этом 100 мл исследуемого водного раствора карбамида заливали в абсорбер и подавали хлоровоздушную смесь в направлении "снизу-вверх", используя воздуходувку. Расход хлоровоздушной смеси измеряли с помощью ротаметра. За ходом абсорбции следили по изменению концентрации хлора в газовой фазе на выходе из абсорбера и составу абсорбента, анализируя его на содержание НСl, НСО и НСlO3, используя методику [фрумина Н.С., Лысенко Н.Ф., Чернова М. А. Хлор. М., 1983.]. Водные растворы карбамида готовили, используя водный бидистиллят и карбамид марки "ч.д.а.". В процессе исследований изучали зависимость степени улавливания хлора от содержания карбамида в растворе. Полученные результаты представлены в виде графика на фиг.2. Как следует из полученных результатов водные растворы карбамида хорошо абсорбируют хлор. При этом степень улавливания хлора существенно зависит от содержания карбамида, особенно в области концентраций до 20 г/л.

Пример 2. В соответствии с методиками и установкой, описанной в примере 1 изучали динамику изменения состава абсорбента на основе водного раствора карбамида (концентрация 50 г/л) в процессе его хлорирования. Результаты приведены в виде зависимости на фиг.3. Из полученных результатов однозначно следует, что процесс хлорирования водных растворов карбамида сопровождается ростом концентрации соляной кислоты в абсорбере. Причем абсорбент может содержать соляную кислоту в концентрациях более 3,5N. Процесс сопровождается также образованием наряду с НСl некоторого количества НСlO, содержание которой не превышало 0,2N. Содержание НСlO3 в абсорбенте не обнаруживалось на протяжении всего процесса хлорирования.

Пример 3. То же, что и в примере 1, но изучали зависимость степени улавливания хлора водными растворами соляной кислоты, содержащими карбамид. Полученные результаты приведены в виде графика зависимости на фиг.4. Из полученных результатов однозначно следует, что степень улавливания хлора практически не зависит от концентрации соляной кислоты в абсорбенте в области концентраций НСl 0,5-3,5N и всецело определяется концентрацией карбамида в растворах.

Пример 4. В соответствии с методиками, изложенными в примере 3, изучали поглощение хлора водными растворами карбамида при различных способах дозирования (NН2)2СО в абсорбент. Полученные результаты приведены в таблице на фиг. 5. Из полученных результатов следует, что дозирование карбамида непрерывно малыми дозами позволяет получать более чистые растворы соляной кислоты.

Пример 5. В соответствии с методиками, изложенными в примере 1, изучали процесс абсорбции хлора из хлоровоздушной смеси водной пульпой карбоната лития в присутствии карбамида. В данном случае процесс хлорирования проводили в двух последовательно установленных абсорберах. Водную пульпу карбоната лития готовили, исходя из соотношения Н2О:Li2СО3=5:1. Процесс хлорирования вели до полного превращения карбоната лития, в абсорбере первой ступени, в хлорид. Содержание карбамида в абсорберах первой и второй ступени обеспечивали одинаковыми из расчета 50% избытка по отношению к расчетному его количеству, требуемому для полного превращения улавливаемого хлора в хлорид лития. Процесс проводили при различных температурах. Результаты в виде графических зависимостей представлены на фиг.6. Из приведенных зависимостей следует, что степень улавливания хлора при щелочной его абсорбции в присутствии карбамида зависит от температуры, повышаясь с ростом последней. При этом процесс хлорирования не целесообразно проводить при температуре ниже 50oС, т.к. при этом резко падает степень улавливания хлора. В то же время повышение температуры выше значения 60oС также не целесообразно, поскольку это уже практически не приводит к повышению степени улавливания хлора.

Суммарное содержание LiОН и LiСlO3 в конечных продуктах хлорирования при температурах 40, 50, 60 и 80oС составляет 5,2; 3,9; 3,3; 1,6 соответственно.

Пример 6. По методиками, изложенными в примере 4, изучали влияние содержания карбамида в водной пульпе карбоната лития. По окончании данного опыта абсорбент первой ступени абсорбции анализировали на содержание LiСl, LiОСl и LiСl3. Результаты в виде графика зависимости представлены на фиг.7. Как следует из полученной зависимости, максимальная степень улавливания хлора достигается при 50% избытке карбамида по отношению к стехиометрическому его содержанию (стехиометрическим содержанием считали содержание (NН2)2СО в абсорбенте, определенное исходя из реакции (1), т.е. из расчета один моль карбамида на три моля уловленного хлора). Однако большой избыток карбамида приводит к повышению концентрации оксихлоридов лития в растворе его хлорида.

Состав конечного продукта хлорирования пульпы Li2СO3 (Ж:Т = 5:1) в зависимости от содержания (NН2)2СО; t=60oС представлен в виде таблицы:
В связи с этим оптимальной дозировкой карбамида является дозировка, исходя из соотношения один моль карбамида на три моля уловленного хлора, т.к. при этих условиях обеспечивается достаточно высокая (99,5%) степень улавливания хлора и наиболее низкое содержание оксихлоридов.

Пример 7. По методикам, изложенным в примере 4, изучали влияние концентрации литийсодержащего щелочного агента в абсорбенте на степень улавливания хлора. При этом в качестве щелочного агента испытывали как гидроксид лития, так и его карбонат. Исследования проводили при температуре 60oС и стехиометрической добавке карбамида. Полученные результаты в виде графиков зависимости представлены на фиг.8 и фиг.9. Из изложенных зависимостей однозначно следует, что оптимальным, с точки зрения глубины улавливания хлора для гидроксида лития являются растворы с соотношением Н2O:LiОН=8:1-9:1, а для карбоната лития пульпы соотношением Н2O:Li2СО3=5:1-6:1. Максимально достигаемая концентрация хлорида лития в отработанном щелочном абсорбенте первой ступени достигает при использовании растворов LiОН и отношении Н2О: LiОН=9:1-151 и 8:1-176 г/л; при использовании пульпы Li2СО3 и отношении Н2O: Li2СО3=5:1-205 и 6:1-171 г/л.

Пример 8. По методикам, изложенным в примере 4, изучали влияние гидродинамического режима на степень улавливания хлора щелочными литийсодержащими растворами. Для этих целей абсорберы были снабжены специальными вставками-решетками для распределения хлоровоздушной смеси по сечению и создания гидродинамического режима в абсорберах приближенного к пенному. Полученные результаты представлены в виде таблицы на фиг.10.

Как следует из полученных результатов, абсорбция хлора щелочными литийсодержащими растворами в присутствии карбамида очевидно протекает во внешнедиффузионной области и лимитируются подводом хлора к поверхности контакта фаз. В этой связи целесообразно данный процесс проводить в условиях, характеризующихся высокой скоростью обновления поверхности контакта фаз, т.е. в пенном слое.

Предложенный способ при его реализации на производстве позволит:
- сократить на 10-15% эксплуатационные расходы за счет снижения трудоемкости процесса и потерь хлорида лития, сокращения числа технологических операций и получения побочного продукта раствора соляной кислоты;
- расширить диапазон литиевых соединений, при применении в качестве исходного сырья в производстве металлического лития электролизом расплава его хлорида, за счет перевода системы утилизации электролизного хлора попутно на производство соляной кислоты.

1.Способполученияхлоридалития,включающийщелочнуюабсорбциюхлораизхлоровоздушнойсмесирастворомгидроксидалитияиливоднойсуспензиейкарбонаталития,выводобразующегосяврезультатевзаимодействияконцентрированногохлоридалития,очисткувыводимогорастворахлоридалитияотпримесейспоследующимполучениембезводногохлоридалития,отличающийсятем,чтопередщелочнойабсорбциейхлоровоздушнуюсмесьпромываютобессоленнойводой,содержащейвосстановительнаосновеаминныхилиамидныхгруппвциркуляционно-проточномрежимедвиженияпромывнойжидкостисполучениемрастворасолянойкислоты,выводимойизпроцессаввидепотокаконцентрацией2,5N-3,5N,щелочнуюабсорбциюхлораизхлоровоздушнойсмесиосуществляютпутемдвухступенчатогопротивоточногоконтактапритемпературе50-60Свпенномслоехлоровоздушнойсмесисщелочнымабсорбентом,содержащимвосстановительнаосновеаминныхилиамидныхгрупп,вциркуляционно-проточномрежимедвижениящелочногоабсорбентапоступенямконтакта,выводобразующегосяхлоридалитияосуществляютспервойступениконтактаввидепотокаеговодногораствора150-200кг/м,содержащегоостаточноеколичествощелочногоагента,обеспечивающеетребуемуюстепеньулавливанияхлора,аподпиткусвежегощелочногоабсорбентапроизводятпутемподачиегопотоканавторуюступеньконтакта.12.Способпоп.1,отличающийсятем,чтовыводимыйпотокводногорастворасолянойкислотыиспользуюткакдлянейтрализациищелочногоагентаввыводимомнапервойступениконтактапотокерастворахлоридалития,такидляполученияхлоридалитияметодомсмешенияеепотоканепосредственносгидроксидомиликарбонатомлития.23.Способпоп.1или2,отличающийсятем,чтовкачествевосстановителянаосновеаминныхилиамидныхгрупписпользуюткарбамид,непрерывнодозируемыйвобессоленнуюводу,ищелочнойабсорбентнезависимонакаждуюизступенейконтактаврасчетеодинмолькарбамиданатримоляуловленногохлора.34.Способпоп.1,или2,или3,отличающийсятем,чтовслучаеприменениявкачествещелочногоабсорбентаводнойпульпыкарбонаталитияпульпуготовят,исходяизсоотношенияLiCO:HO=1:5-1:6,авслучаепримененияводногорастворагидроксидалитиярастворготовят,исходяизсоотношенияLiCO:HO=1:8-1:9.4
Источник поступления информации: Роспатент

Показаны записи 1-10 из 109.
27.04.2013
№216.012.3981

Цеолитсодержащий катализатор, способ его получения и способ превращения низкооктановых бензиновых фракций в высокооктановый бензин без и в присутствии водорода

Изобретение относится к области нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности и посвящено созданию катализаторов, используемых в переработке низкооктановых бензиновых фракций различного происхождения в высокооктановый бензин. Описан цеолитсодержащий катализатор для превращения...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 0002480282
Дата охранного документа: 27.04.2013
27.04.2013
№216.012.39a1

Устройство для герметизации оболочек тепловыделяющих элементов контактно-стыковой сваркой с помощью заглушек

Устройство для герметизации оболочек тепловыделяющих элементов контактно-стыковой сваркой с помощью заглушек может применяться для герметизации тепловыделяющих сборок энергетических ядерных реакторов. Неразъемный в процессе работы корпус герметичной сварочной камеры устройства имеет сквозной...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 0002480314
Дата охранного документа: 27.04.2013
10.05.2013
№216.012.3cf2

Штамп-автомат для формовки выступов в трубчатой детали

Изобретение относится к обработке металлов давлением и может быть использовано в штамповой оснастке для формовки выступов в трубчатых деталях. Выступы формуют составным пуансоном в виде группы внутренних кулачков по форме наружных выступов детали по составной матрице в виде группы подвижных...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 0002481169
Дата охранного документа: 10.05.2013
27.05.2013
№216.012.4584

Способ контроля топливного столба тепловыделяющего элемента ядерного реактора и устройство для его осуществления

Изобретение относится к ядерной энергетике и может найти применение при изготовлении стержневых тепловыделяющих элементов (твэлов) с таблетированным керамическим ядерным топливом. Твэл протягивают линейно через блоки детектирования с постоянной скоростью, регистрируют собственное...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 0002483373
Дата охранного документа: 27.05.2013
20.02.2019
№219.016.bd1a

Способ получения силана

Изобретение относится к технологии получения силана из природных кварцитов для изготовления особо чистого полупроводникового кремния, используемого в силовой электронике. Силан получают взаимодействием кремнийсодержащих соединений природного происхождения с гидридом лития. В качестве...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 0002245299
Дата охранного документа: 27.01.2005
01.03.2019
№219.016.d171

Способ изготовления таблетированного топлива из диоксида урана и оборудование для его осуществления

Использование: для получения спеченных таблеток из диоксида урана для ядерных реакторов. Сущность изобретения: в процессе получения порошка диоксида урана проводят непрерывное двухстадийное осаждение полиураната аммония из азотнокислого раствора уранилнитрата с поддержанием pH от 6,6 до 7,2 на...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 02158971
Дата охранного документа: 10.11.2000
20.03.2019
№219.016.e3d2

Способ изготовления тепловыделяющей сборки ядерного реактора

Изобретение относится к атомной энергетике. Способ изготовления тепловыделяющей сборки (ТВС) ядерного реактора включает предварительное изготовление пучка тепловыделяющих элементов, гексагональных дистанционирующих решеток (ГДР) из циркониевого сплава, центральной трубы и направляющих каналов,...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 0002287866
Дата охранного документа: 20.11.2006
20.03.2019
№219.016.e4e9

Автоматическая линия изготовления тепловыделяющих элементов

Изобретение относится к атомной промышленности и может найти применение на предприятиях по изготовлению тепловыделяющих элементов для ядерных реакторов. Технический результат: автоматизация контроля и разбраковки снаряженных оболочек по весу топливного столба, исключение при этом колебаний...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 02216801
Дата охранного документа: 20.11.2003
20.03.2019
№219.016.e4f7

Способ изготовления таблетированного топлива для тепловыделяющих элементов и устройство для его осуществления

Изобретение относится к атомной промышленности и может найти применение на предприятиях изготовления таблетированного топлива из диоксида урана. Способ изготовления таблетированного топлива для тепловыделяющих элементов включает подготовку пресс-порошка диоксида урана UO, обогащенного ураном...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 02210821
Дата охранного документа: 20.08.2003
20.03.2019
№219.016.e586

Установка для калибровки сборных заготовок биметаллических изделий

Изобретение относится к обработке металлов давлением и может быть использовано при производстве биметаллических изделий, состоящих из заготовки оболочки с донной частью и заготовки сердечника и имеющих донную часть с цилиндрическим участком. Установка содержит гидравлический пресс с системой...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 0002319588
Дата охранного документа: 20.03.2008
Показаны записи 1-5 из 5.
20.02.2019
№219.016.bd1a

Способ получения силана

Изобретение относится к технологии получения силана из природных кварцитов для изготовления особо чистого полупроводникового кремния, используемого в силовой электронике. Силан получают взаимодействием кремнийсодержащих соединений природного происхождения с гидридом лития. В качестве...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 0002245299
Дата охранного документа: 27.01.2005
01.03.2019
№219.016.d171

Способ изготовления таблетированного топлива из диоксида урана и оборудование для его осуществления

Использование: для получения спеченных таблеток из диоксида урана для ядерных реакторов. Сущность изобретения: в процессе получения порошка диоксида урана проводят непрерывное двухстадийное осаждение полиураната аммония из азотнокислого раствора уранилнитрата с поддержанием pH от 6,6 до 7,2 на...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 02158971
Дата охранного документа: 10.11.2000
19.06.2019
№219.017.84ca

Способ получения особочистого карбоната лития

Изобретение относится к способу получения особочистого карбоната лития и может найти использование в химической, формацевтической, металлургической и других отраслях промышленности. Способ получения особочистого карбоната лития включает бикарбонизацию водного раствора карбоната лития углекислым...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 02243157
Дата охранного документа: 27.12.2004
19.06.2019
№219.017.853c

Способ получения безводного гидроксида лития

Изобретение относится к технологии получения гидроксида лития, используемого в химической промышленности. Способ получения безводного гидроксида лития включает растворение гидроксида, физико-химическую очистку на ртутном катоде от катионов щелочных металлов, сорбционную очистку от тяжелых...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 0002250875
Дата охранного документа: 27.04.2005
19.06.2019
№219.017.8568

Способ очистки хлорида лития

Изобретение относится к области химической промышленности, а именно к способам очистки хлорида лития от примесей. Способ очистки хлорида лития от примесей включает непрерывную сорбционную очистку раствора хлорида лития с линейной скоростью 1,5-6,0 мл/см·мин при температуре 10-40°С. Раствор...
Тип: Изобретение
Номер охранного документа: 02232714
Дата охранного документа: 20.07.2004

Похожие РИД в системе