СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КАНАФИТА

Изобретение относится к области получения ультрадисперсных порошков с использованием тонкого неорганического синтеза. Подобные порошки могут затем быть использованы для создания неорганических лекарственных препаратов, а именно керамических и иных композиционных материалов на основе неорганических фосфатов для лечения дефектов костной ткани, для культивирования клеток и носителей лекарственных средств. Кроме того, порошок, синтезированный по предлагаемому методу, может быть использован в качестве компонента комплексных минеральных изобретений.

К синтетическим неорганическим фосфатам, используемым для создания керамических и иных композиционных материалов медицинского назначения, относятся гидроксиапатит кальция Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂, трикальцийфосфат Ca₃(PO₄)₂, октакальциевый фосфат Ca₈(HPO₄)₂(PO₄)₄*5H₂O, пирофосфат кальция Ca₂P₂C₇, двойные фосфаты кальция и щелочных (Na, К) металлов. Среди двойных фосфатов кальция и натрия можно назвать двойной ортофосфат натрия кальция - ренанит NaCaPO₄, двойной пирофосфат натрия кальция Na₂CaPO₄ и гидратированный двойной пирофосфат натрия кальция - канафит Na₂CaP₂O₇*4H₂O. Безводные двойные соли, как правило, образуются в результате кристаллизации стекла в системе Na₂O-CaO-P₂O₅ или из порошковых смесей при получении неорганических биосовместимых резорбируемых материалов [1] или катализаторов для органического синтеза [2] в процессе высокотемпературной обработки. Минерал канафит - гидратированный двойной пирофосфат натрия кальция Na₂CaP₂O₇*4H₂O впервые обнаружен в штате Нью-Джерси (США) и описан в 1985 году [3, 4].

Особенностью фосфатов кальция с соотношением Ca/P менее 1,67 и двойных фосфатов кальция является способность резорбироваться при имплантировании в живой организм или растворяться при попадании в почву. Переходя в растворенную (ионную) форму, данные соединения приобретают способность участвовать в различных биохимических процессах. Например, в процессах регенерации костной ткани неорганические ионы кальция, фосфат-ионы или пирофосфат-ионы служат источником компонентов для образования новой (регенерированной) костной ткани.

Перечисленные выше фосфаты могут быть получены в виде порошков твердофазным методом; методами мокрой химии с использованием реакций соосаждения или гидролиза. При проведении твердофазного синтеза порошковую смесь исходных компонентов обжигают при высокой температуре. При использовании методов мокрой химии, а именно реакций осаждения или гидролиза, могут проводиться с использованием специального оборудования. Реакции осаждения или гидролиза проводят в гидротермальных условиях в автоклаве. Твердофазные реакции из сухих или увлажненных порошковых смесей могут быть проведены с использованием механической активации, например в планетарной мельнице.

Последний способ предполагает использование продолжительного помола исходных порошковых компонентов в среде растворителя (чаще всего воды) либо в отсутствие растворителя (так называемый «сухой» механосинтез) [5, 6, 7]. В процессе синтеза с применением механической активации в порошковых смесях, содержащих некоторое количество растворителя, могут происходить: а) обычные для растворного метода обменные химические реакции в насыщенных солевых растворах (поскольку используется ограниченный объем растворителя), и б) реакции разложения и синтеза, вследствие активации частиц реагентов из-за соударений друг с другом и с мелющими телами. В научной и патентной литературе данный способ был применен для получения гидроксиапатита [8], брушита и монетита [9].

Известно несколько сотен природных фосфатных минералов, большинство из которых - ортофосфаты. По литературным данным только один природный минерал канафит является пирофосфатом [10, 11]. Описанный природный канафит, как предполагают авторы [12], образовался на поверхности иного камня из содержащих подходящие соли водных растворов, вода из которых затем испарилась. Подобное предположение о возможном пути образования канафита не может быть рассмотрено как способ получения.

Канафит может образоваться в живых организмах, как это показано в работах ученых, открывших бифосфонаты [12, 13, 14]. В литературе образование подобного соединения в водной среде упоминается в работах [15, 16] при описании кристаллизации пирофосфатов в растворах и гелях с относительно высоким содержанием солей натрия, моделирующих патологические процессы образования минералов в живом организме. Однако синтез минерала в организме не может быть рассмотрен как способ получения порошка для специальных целей.

В настоящее время в патентной и научной литературе отсутствуют сообщения о методах синтеза канафита за исключением сообщения [17], где применена гидротермальная обработка. В доступном для ознакомления реферате параметры синтеза не представлены, а гидротермальная обработка требует применения специального дорогого оборудования.

В доступных базах данных различных национальных патентных ведомств патенты, описывающие способы получения гидратированного двойного пирофосфата натрия кальция - канафита Na₂CaP₂O₇*4H₂O, не найдены.

Таким образом, в литературе встречаются лишь констатирующие сообщения о том, что данный минерал при весьма специфических условиях может образовываться в природе или организме человека. Последний факт, однако, можно расценить как позитивный и указывающий на биосовместимость данного соединения - канафита, который будучи доступным в виде неорганического порошка высокого качества может сам по себе являться основой для получения резорбируемых материалов медицинского назначения или являться компонентом порошковых смесей для получения керамики, содержащей резорбируемые фазы. Явно описанных способов получения канафита в литературе не известно.

Существует способ получения биосовместимого гидратированного соединения, содержащего пирофосфат ион, в котором производят дозирование исходных солей, проводят взаимодействие растворимого пирофосфата натрия и растворимой соли кальция при комнатной температуре и в присутствии воды при перемешивании [18]. Но при осуществлении указанного способа протекает обменная реакция и образуется гидратированный пирофосфат кальция Ca₂P₂O₇*хH₂O, а не канафит Na₂CaP₂O₇*4H₂O.

Целью настоящего изобретения является создание удобного и простого способа получения канафита - способа получения гидратированного двойного пирофосфата натрия кальция Na₂CaP₂O₇*4H₂O.

Для достижения поставленной цели предлагается способ получения канафита, включающий дозирование исходных компонентов: воды, кристаллогидрата пирофосфата натрия, ацетата кальция или кристаллогидрата нитрата кальция при мольном отношении кристаллогидрата пирофосфата натрия к ацетату кальция или кристаллогидрату нитрата кальция в интервале 0,98-1,02 и соотношении массы воды к массе синтезируемого канафита в интервале 0,7-0,8; взаимодействие указанных компонентов при интенсивном перемешивании в планетарной мельнице со скоростью 5000-7000 об/мин в течение 1-3 часов; промывание полученного продукта водой 4-6 раз и дезагрегацию.

Заданное количество кристаллогидрата пирофосфата натрия и растворимой соли кальция (ацетата кальция или кристаллогидрата нитрата кальция) помещают в помольный барабан. Мольное соотношение компонентов выдерживают в интервале 0,98-1,02. Данное соотношение определяется уравнениями реакции 1 и 2, по которым проходит взаимодействие компонентов в предлагаемом способе. Более значительные отклонения от данного соотношения могут привести к сохранению в зоне реакции исходных реагентов, не вступивших в реакцию, что нежелательно.

,

.

Для синтеза фосфатов кальция наряду с нитратом кальция и ацетатом кальция также обычно используют хлорид кальция. Но оказалось взаимодействие в заявленных условиях с применением механической активации между пирофосфатом натрия и хлоридом кальция протекает с образованием аморфного гидратированного пирофосфата кальция и не приводит к образованию канафита. Поэтому при заявленных условиях взаимодействие между хлоридом кальция и пирофосфатом натрия не может быть использовано для синтеза канафита.

Затем к порошковой смеси добавляют мелющие тела и заданное количество воды при соотношении по массе «вода/канафит» в интервале 0,7-0,8. Применение гидратированных солей в качестве исходных полностью обеспечивает реакцию необходимым количеством воды. Однако для инициирования процесса необходимо на начальной стадии добавление некоторого количества воды (не более 1 моля на 1 моль целевого продукта - канафита). В процессе синтеза образуется целевой продукт - гидратированный двойной пирофосфат натрия кальция CaNa₂P₂O₇·4H₂O. В начале синтеза система представляет собой суспензию не растворившихся исходных солей в высококонцентрированном водном растворе исходных солей. По завершении синтеза система представляет собой суспензию гидратированного пирофосфата натрия кальция (канафита) в высококонцентрированном растворе соответствующей соли натрия - сопутствующего продукта реакции - нитрата натрия или ацетата натрия.

Образование двойного фосфата кальция/натрия по реакциям 1 и 2 указывает на значимость фактора, связанного с концентрацией [Na⁺] в растворе. Образование подобного продукта в щелочных растворах с высокой концентрацией катионов натрия можно объяснить протеканием следующих ионных реакций 3 и 4:

Существует предположение, что причина формирования гидратированного двойного пирофосфата кальция/натрия CaNa₂P₂O₇·4H₂O (канафита) состоит, очевидно, в использовании высококонцентрированных растворов с высоким содержанием катионов натрия.

Более низкое, чем 0,7, соотношение по массе «вода/канафит» не достаточно для инициирования реакции в условиях механической активации. При этом образуется слишком густая суспензия и возникают трудности при перемешивании. Более высокое, чем 0,8, соотношение по массе «вода/канафит» нецелесообразно и может приводить к снижению концентрации ионов натрия и повышению вероятности образования гидратированного пирофосфата кальция вместо канафита.

Проведение взаимодействия при интенсивном перемешивании в планетарной мельнице со скоростью менее 5000 об/мин удлиняет продолжительность взаимодействия до полного завершения реакции. Проведение взаимодействия при интенсивном перемешивании в планетарной мельнице со скоростью более 7000 об/мин затруднено в связи с техническими характеристиками оборудования. Проведение взаимодействия при интенсивном перемешивании в планетарной мельнице при заявленной скорости вращения платформы менее 1 часа не позволяет провести взаимодействие до полного завершения реакции. Превышение продолжительности взаимодействия при интенсивном перемешивании в планетарной мельнице при заявленной скорости вращения платформы 3 часов нецелесообразно, поскольку реакция в течение этого периода уже бывает завершена.

Поскольку реакция взаимодействия, в результате которой образуется канафит, протекает в замкнутом объеме, то продукт после синтеза содержит значительное количество сопутствующего продукта (33-34% по массе), что делает необходимым промывание порошка для удаления сопутствующего продукта реакции. Промывание полученного продукта водой проводят 4-6 раз. Промывание продукта водой менее 4 раз приводит к сохранению заметного количества сопутствующего продукта реакции. Промывание продукта водой более 6 раз приводит к потере целевого продукта синтеза - канафита, что нежелательно.

Как это принято при подготовке любых синтетических неорганических порошков, предназначенных для изготовления керамических или иных композиционных материалов, порошок канафита после промывания и сушки подвергают дезагрегации в среде жидкости с низкой температурой кипения (например, ацетоне).

Полученный порошок может быть использован в качестве компонента порошковых смесей, предназначенных для изготовления керамических или иных композиционных материалов, в том числе и для медицинского применения.

Пример 1.

27 г порошка кристаллогидрата пирофосфата натрия и 14 г кристаллогидрата нитрата кальция, необходимых для получения 20 г канафита, помещают в помольный барабан, добавляют 100 г мелющих тел. К смеси солей добавляют 15 мл воды. Суспензию подвергают механической активации в течение 2 часов при постоянной скорости вращения диска 6000 об/мин. Механическую активацию смесей солей проводят, например, в планетарной мельнице Fritsch Analysette 5 (model 05.32) в помольных барабанах (материал барабанов: ZrO₂, объем 80 мл; радиус 3,5 см) с использованием мелющих тел из ZrO₂ (диаметр 0,8 см; масса 1 г). Затем полученный продукт промывают 4-кратно дистиллированной водой на бумажном фильтре (Vводы=200 мл) и сушат в тонком слое при комнатной температуре в течение суток. Полученный порошок дезагрегируют в ацетоне в той же мельнице (соотношение «мелющие тела:порошок:ацетон»=5:1:1 по массе, продолжительность операции 5 мин). После дезагрегации и испарения ацетона порошки протирают через сито с размером ячеек 200 мкм.

Пример 2.

27 г порошка кристаллогидрата пирофосфата натрия и 10 г ацетата кальция, необходимых для получения 20 г канафита, помещают в помольный барабан, добавляют 100 г мелющих тел. К смеси солей добавляют 15 мл воды. Суспензию подвергают механической активации в течение 2 часов при постоянной скорости вращения диска 6000 об/мин. Механическую активацию смесей солей проводят, например, в планетарной мельнице Fritsch Analysette 5 (model 05.32) в помольных барабанах (материал барабанов: ZrO₂, объем 80 мл; радиус 3,5 см) с использованием мелющих тел из ZrO₂ (диаметр 0,8 см; масса 1 г). Затем полученный продукт промывают 4-кратно дистиллированной водой на бумажном фильтре (Vводы=200 мл) и сушат в тонком слое при комнатной температуре в течение суток. Полученный порошок дезагрегируют в ацетоне в той же мельнице (соотношение «мелющие тела:порошок:ацетон»=5:1:1 по массе, продолжительность операции 5 мин). После дезагрегации и испарения ацетона порошок протирали через сито с размером ячеек 200 мкм.

В таблице представлены дополнительные примеры, иллюстрирующие предложенный способ при варьировании условий в заявленных интервалах.

Заявленный способ позволяет получать порошок, содержащий не более 5% примесей сопутствующего продукта реакции. Выход порошка канафита после промывания составляет не менее 95% от количества, рассчитанного по реакции. Размер индивидуальных частиц полученного порошка канафита (100-500 мн) позволяет относить его к ультрадисперсным порошкам.

Таким образом, экспериментальные данные показывают, что применение заявленного способа позволяет получать порошок канафита при использовании механической активации порошковой смеси исходных солей, содержащих пирофосфат-ион, ионы натрия и ионы кальция в присутствии воды.

Литература

1 Georg Berger, Andrea Spitzer, Christian Jager, Jutta Pauli, Renate Gildenhaar Bone replacement material comprising crystalline and x-ray amorphous phases // US 2004/0228927 A1, Nov.18, 2004

2 Mohamed Zahouily, Younes Abrouki, Ahmed Rayadh Na2CaP207, a new catalyst for Michael addition // Tetrahedron Letters 43 (2002) 7729-7730

3 Peacor D.R., Dunn P.J., Simmons W.B., Jr., Wicks F.J. Canaphite, a New Sodium Calcium Phosphate Hydrate from the Paterson Area, New Jersey 467-468 Vol.16, No.6 November-December 1985

4 Hawthorne F.C., Bladh K.W., Burke E.A.J., Ercit T.S., Grew E.S., Grice J.D., Puzhievicz J., Roberts A.C., Schedler R.A., Shigley J.E. New mineral names // American Mineralogist. - 1986. - V.71. - P.1543-1548

5 Briak-Ben Abdeslam H. El., Ginebra M.P., Vert M., Boudeville P. Wet or dry mechanochemical synthesis of calcium phosphates? Influence of the water content on DCPD-CaO reaction kinetics // Acta Biomaterialia. 2008. №4. P.378-386.

6 Gbureck U., Grolms O., Barralet J.E., Grover L.M., Thull R. Mechanical activation and cement formation of β-tricalcium phosphate // Biomaterials. 2003. №24. P.4123-4131.

7 Rhee S.-H. Synthesis of hydroxyapatite via mechanochemical treatment. Biomaterials, 2002, no.23, p.1147-1152.

8 Awakumov E., Senna M., Kosova N.Soft mechanochemical synthesis: a basis for new chemical technologies, 2002 Kluwer Academic Publishers, New York, Boston, Dordrecht, London, Moscow; Chapter 7.4. Hydroxyapatite

9 Сафронова T.B., Путляев В.И., Решотка Д.С., Лукин Е.С., Третьяков Ю.Д. Способ получения порошка брушита // Патент RU 2431599 С2. Опубликовано: 20.10.2011, Бюл. №29, Заявка на выдачу патента РФ №2009125142 от 01.07.2009

10 Attfield J.P. Phosphates: Solid-state Chemistry// Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. - 2006. - Published by John Wiley & Sons, Ltd. - C.1-16. - DOI: 10.1002/9781119951438.eibc0169

11 Huminicki D.M.C., Hawthorne F.C., Rev. Miner. Geochem., 2002, 48, 123.

12 Rouse R.C., Peacor D.R., Freed R.L. Pyrophosphateg roups in the structure of canaphite CaNa₂P₂O₇*4H₂O. The first occurrence of a condensed phosphate as a mineral // American Mineralogist. - 1988. - V.73. - P.168-171

13 Popova V.I., Popov V.A., Sokolova E.V., Ferraris G., Chukanov N.V. N. Kanonerovite, MnNa₃P₃O₁₀·12H₂O, first triphosphate mineral (Kazennitsa pegmatite, Middle Urals, Russia) // N.Jb.Miner.Mh. 2002 (3) 117-127 Stuttgart, März 2002

14 In Chemical Evolution II: From the Origins of Life to Modern Society; Zaikowski, L., et al.; ACS Symposium Series; American Chemical Society: Washington, DC, 2009.

15 Pritzker K.P., Cheng P.T., Omar S.A., Nyburg S.C. Calcium pyrophosphate crystal formation in model hydrogels. II. Hyaline articular cartilage as a gel // J Rheumatol. 1981 May-Jun; 8 (3):451-5.

16 Cheng P.T., Pritzker K.P., Adams M.E., Nyburg S.C, Omar S.A. Calcium pyrophosphate crystal formation in aqueous solutions // J. Rheumatol. 1980 Sep-Oct; 7 (5):609-16.

17 Cave Matthew R. Investigation of layered calcium phosphates and related materials for biomaterial applications // Ph.D. thesis, University of Birmingham, 2010.

18 Сафронова T.B., Путляев В.И., Шехирев M.A., Третьяков Ю.Д. Способ получения активного к спеканию порошка пирофосфата кальция// патент RU 2395450 C1, опубликовано 27.07.2010, Бюл. №21, Заявка на выдачу патента РФ №2008149275 от 16.12.2008.