Результат интеллектуальной деятельности: ФОТОКАТАЛИЗАТОР НА ОСНОВЕ ОКСИДА ТИТАНА И СПОСОБ ЕГО ПОЛУЧЕНИЯ

Изобретение относится к химической технологии получения катализаторов, а именно фотокатализаторов на основе оксида титана. Изобретение может найти применение в химической, строительной и других отраслях промышленности для получения широкого спектра материалов, содержащих в своем составе предлагаемый фотокатализатор, обладающих высокой фотокаталитической активностью в видимом диапазоне светового излучения.

Фотокатализаторы - это полупроводниковые материалы, способные под действием светового излучения образовывать пару электрон-дырка. Это приводит к образованию на их поверхности свободных радикалов с высокой реакционной активностью. Оксид титана является одним из наиболее эффективных, доступных и безопасных для окружающей среды фотокатализаторов. Однако будучи полупроводником с шириной запрещенной зоны (для анатазной формы) - 3,2 эВ заметную фотокаталитическую активность он проявляет в ультрафиолетовой части спектра светового излучения (длина волны менее 400 нм). Для практического применения важно, чтобы диоксид титана был способен проявлять фотокаталитическую активность в видимой части светового излучения. Поэтому были разработаны различные способы синтеза фотокатализаторов на основе модифицированного разными методами оксида титана.

Известны способы [1] получения фотокатализаторов на основе оксида титана путем его легирования ионами металлов, таких как медь, серебро, вольфрам, молибден, хром и т.п. Легирование может осуществляться совместным осаждением оксида титана и оксида легирующего металла из раствора или плазменными методами. Принцип действия этих методов основан на том, что ионы металлов, встроенные в кристаллическую решетку кристаллов оксида титана, препятствуют рекомбинации пары электрон-дырка, которая образуется на поверхности кристалла при воздействии на него светового излучения. Недостаток способа состоит в том, что наличие в кристаллической решетке кристаллов оксида титана атомов других металлов хотя и повышает общий выход активных радикалов, но не делает фотокатализатор более активным в относительно длинноволновой (длина волны более 400 нм) области светового излучения.

Существует способ увеличения фотокаталитической активности оксида титана путем изменения формы и структуры его частиц, в частности получения нанодисперсных частиц [2], мезопористых материалов [3], нанотрубок из оксида титана [4] и т.п. Увеличение фотокаталитической активности в этом случае связано с увеличением площади поверхности оксида титана, на которой происходит генерация пары электрон-дырка. Кроме общего недостатка с предыдущими рассмотренными способами эти способы имеют недостаток, связанный со сложностью процесса производства и высокой себестоимостью получаемого фотокатализатора.

Описаны фотокатализаторы на основе оксида титана, модифицированного азотом [5], [6] или углеродом [7], [8], [9]. Увеличение фотокаталитической активности в этих случаях наиболее вероятно связано с явлением фотосенсибилизации. Недостатком рассмотренных способов является сложность процесса и/или высокая стоимость используемых для получения фотокатализатора исходных веществ.

Наиболее близким аналогом заявляемого способа получения фотокатализатора на основе модифицированного оксида титана является способ, описанный в [10]. Сущность способа состоит в смешении исходного материала оксида титана в виде водной суспензии с углеродсодержащим компонентом, характеризуемым температурой разложения не более 400°С. В качестве исходного материала используется соединение титана в форме аморфного, частично кристаллического или кристаллического оксида титана с удельной площадью поверхности твердых частиц не менее 50 м²/г по методу БЭТ. После смешения указанных компонентов смесь подвергают высушиванию, помолу и обжигу при температуре не более 400°С. Рассматриваемый способ получения фотокатализатора экономически эффективен, с точки зрения возможности организации производства, а фотокатализатор, полученный согласно ему, обладает высокой фотокаталитической активностью.

Недостаток фотокатализатора и способа его получения, описанного в [10], состоит в меньшей фотокаталитической активности получаемого фотокатализатора по сравнению с фотокатализатором, полученным согласно заявленному способу.

Техническим результатом заявленного изобретения является то, что предлагаемый фотокатализатор обладает большей фотокаталитической активностью по сравнению с ближайшим аналогом [10]. При этом предлагаемый способ получения технологичен и может быть реализован при промышленном получении фотокатализатора.

Технический результат достигается за счет того, что фотокатализатор дополнительно содержит в своей кристаллической структуре атомы титана со степенью окисления +3 и дополнительно содержит атомы меди, образующие кластеры оксида одновалентной меди.

Способ его получения состоит из осаждения прекурсора катализатора на основе оксида титана из сульфатного раствора титана, дополнительно содержащего раствор сульфата меди. Осаждение производят раствором гидрооксида натрия или калия, содержащим раствор оксалата натрия, калия, аммония или их смеси. После чего проводят отмывку от сульфат ионов, смешение в условиях, обеспечивающих кавитацию жидкой фазы, с раствором органического вещества из перечня: янтарная кислота, пентаэритрит, этиленгликоль, полиэтиленгликоль или глицин, сушку размолом в порошок продукта до необходимой фракции и нагревом до температуры не выше 400°С в течение времени, при котором содержание углерода в фотокатализаторе становится равным 0,01-2 мас.%. Приведенный способ получения предлагаемого катализатора дополнительно характеризуется тем, что:

1) осаждение прекурсора осуществляется из его сульфатного раствора, дополнительно содержащего раствор сульфата меди, в мольном соотношении в пересчете на чистый титан и медь, равном 100:(0,1-5,2) соответственно;

2) для осаждения прекурсора из сульфатного раствора титана, содержащего сульфат меди, используют раствор гидрооксида натрия или калия, дополнительно содержащий раствор оксалата натрия, калия, аммония или их смеси, при этом содержание оксалат ионов в растворе гидрооксида натрия или калия должно соответствовать стехиометрическому соотношению, необходимому для осаждения оксалата меди;

3) отмывка от сульфат ионов ведется до их содержания в прекурсоре в пределах 0,2-1 мас.%;

4) в пересчете на сухое вещество прекурсор смешивается с раствором органического вещества из перечня: янтарная кислота, пентаэритрит, этиленгликоль, полиэтиленгликоль или глицин, в соотношении, при котором в пересчете на чистый оксид титана и углерод верно массовое соотношение ТiO₂:С=100:(0,1-5,6).

На рисунке приведена типичная фотография АСМ частицы одного из образцов полученного фотокатализатора.

Предлагаемый фотокатализатор обладает развитой удельной поверхностью, обеспечивающей максимальный выход пар «электрон-дырка» при его облучении квантами света. Замена в узлах кристаллической решетки оксида титана, части атомов с зарядом Ti⁺⁴ на Ti⁺³ приводит к образованию кислородных вакансий, что препятствует взаимной аннигиляции пары «электрон-дырка» и увеличению выхода свободных радикалов, что также увеличивает фотокаталитическую активность. Одновременно предлагаемый фотокатализатор содержит атомы меди в составе соединения Сu₂О. Оксид одновалентной меди является полупроводником с шириной запрещенной зоны 2,0-2,2 эВ. Таким образом, он может быть переведен в возбужденное состояние путем его облучения световым излучением видимого диапазона. Поскольку оксид меди I находится в контакте с оксидом титана, осуществляется передача избыточной энергии к оксиду титана. Это позволяет последнему проявлять фотокаталитическую активность в условиях его облучения световым излучением с длиной волны более 500 нм. Присутствие углерода, сопряженного с оксидом титана, благодаря механизму фотосенсибилизации также обеспечивает эффективную работу предлагаемого фотокатализатора в условиях его облучения световым излучением видимого диапазона. При этом имеет место более сильная связь между частицами углерода и оксида титана, чем в наиболее близком рассматриваемом аналоге [10], что также повышает эффективность фотокатализатора. Более сильное взаимодействие частиц углерода и оксида титана может быть подтверждено кипячением образца фотокатализатора в щелочном растворе. В отличие от аналогичного теста с образцом фотокатализатора-прототипа [10] не происходит окрашивание раствора.

Таким образом, сумма отличительных признаков предлагаемого фотокатализатора позволяет говорить о выполнении требования «изобретательский уровень».

Способ синтеза предлагаемого фотокатализатора состоит в следующем. К сульфатному раствору оксида титана, дополнительно содержащему раствор сульфата меди, добавляют водный раствор осадителя, содержащего оксалат и гидрооксид ионы. В качестве источника оксалат и гидрооксид ионов используются раствор гидрооксида натрия или калия и раствор оксалата натрия, калия, аммония или их смесь. Гидрооксид натрия или калия берется в количестве, необходимом для нейтрализации кислотного сульфатного раствора титана и осаждения гидратированного оксида титана. Оксалат натрия, калия, аммония или их смесь берут в таком количестве, которое обеспечивает содержание оксалат ионов в стехиометрическом количестве, необходимом для осаждения оксалата меди. Содержание сульфата меди в сульфатном растворе титана в пересчете на чистый титан и медь составляет 0,1-5,2 мол.%. Содержание меди ниже приведенной границы не сказывается на свойствах фотокатализатора. Содержание меди более 5,2 мол.% не приводит к дальнейшему росту фотокаталитической активности продукта. Смешение сульфатного раствора титана и меди с раствором осадителя производят в условиях развитой кавитации жидкости. Технически это может быть реализовано путем воздействия ультразвуковых колебаний или в гидродинамическом кавитационном смесителе. Кавитационный режим смешения необходим для уменьшения размера осаждаемых кристаллитов и уменьшения силы взаимодействия между ними, что создает в конечном счете более развитую поверхность продукта. После получения осадка следует стадия промывки осадка водой до тех пор, пока содержание сульфат ионов в осадке не будет находиться в пределах 0,2-1 мас.%. Содержание сульфат ионов ниже этого диапазона недостаточно эффективно стабилизирует при дальнейшем прокаливании процесс образования смеси оксида титана со структурой анатаз. При содержании сульфат ионов выше указанной границы происходит излишнее загрязнение конечного продукта нефункциональными примесями. Отмытый осадок смешивают с органическим соединением источником углерода и сушат. В качестве органического соединения - источника углерода может быть использована янтарная кислота, пентаэритрит, этиленгликоль, полиэтиленгликоль или глицин в соотношении, при котором в пересчете на чистый оксид титана и углерод верно соотношение ТiO₂:С=100:(0,1-5,6). При содержании углерода меньше чем в приведенном соотношении не происходит существенного увеличения фотокаталитической активности. При содержании углерода больше чем в приведенном соотношении дальнейшего роста фотокаталитической активности не происходит, а время на нагрев полупродукта фотокатализатора возрастает. Далее полученную смесь подвергают сушке до достижения естественной влажности сухого остатка. Сухой остаток размалывают в ступке, шаровой мельнице или иным способом до нужного гранулометрического состава, как правило, на уровне 3-4 мкм. Полученный порошок нагревают в воздушной атмосфере до температуры не выше 400°С (при температуре выше 400°С возможен нежелательный переход анатазной формы оксида титана в менее фотокаталитически активную рутильную форму) в течение времени, при котором содержание углерода в фотокатализаторе становится равным 0,01-2 мас.%. Во время стадии нагрева, кроме процессов разложения органических соединений и образования углерода, происходит разложение оксалата меди. Оксалат меди разлагается с образованием ее оксида и монооксида углерода, который восстанавливает медь до металлического состояния и образует углекислый газ. При дальнейшем нагреве в условиях смешанной окислительно-востановительной атмосферы (окислитель - кислород воздуха, восстановитель - продукты разложения органических соединений) из металлической меди происходит образование преимущественно оксида меди I. Выделяющийся при разложении оксалата меди монооксид углерода и продукты разложения органических соединений также частично восстанавливают атомы титана в его оксиде с Ti⁺⁴ до Ti⁺³.

На основе предлагаемых решений был синтезирован ряд образцов фотокатализатора. Полученные образцы фотокатализатора были испытаны на относительную фотокаталитическую активность по нижеприведенной методике, кроме того, была определена удельная поверхность образцов фотокатализатора по методу БЭТ.

Методика испытаний фотокатализатора на относительную фотокаталитическую активность состоит в следующем. Фотокатализатор в количестве 15 мг диспергировали в 30 мл дистиллированной воды путем воздействия ультразвуковых колебаний. Полученную суспензию наносили на бумажный фильтр (ГОСТ 1202676, белая лента) диаметром 15 см и высушивали при нормальных условиях. Полученную фотокаталитическую систему помещали в круглодонную колбу, куда нагнетали воздух с парами формальдегида и фенола. Колбу плотно закрывали и выдерживали на свету (длина волны 450-700 нм, мощность излучения 10 Вт/м²) в течение 7 часов. В это время методами газовой хроматографии оценивалась суммарное содержание углерода в органических соединениях, находящихся в воздушной смеси. Относительная фотокаталитическая активность вычислялась по формуле:

где

Ф_а - относительная фотокаталитическая активность;

- разность массы углерода, содержащегося в органическом соединении до и после проведения испытания с i-м образцом фотокатализатора;

- максимальная разность массы углерода, содержащегося в органическом соединении до и после проведения испытания, для образца фотокатализатора с максимальной активностью.

Условия синтеза образцов предлагаемого фотокатализатора и результаты его испытаний приведены ниже.

Таким образом, вышеприведенные данные подтверждают достоверность заявленного технического результата.

Источники информации

1. Hokyong Shon, Sherub Phuntshoetal. Visible Light Responsive Titanium Dioxide (ТiO2). J.Korean Ind. Eng. Chem. Vol.19. No.1. 2008, 1-16.

2. Заявка на патент US №20100202960 A₁ 2010 г.

3. Патент US 7988947 B₂ 2011 г.

4. Заявка на патент US №20100311615 A₁ 2010 г.

5. Патент ЕР 1178011 А₁ 2006.

6. Патент ЕР 1254863 A₁ 2002.

7. Патент JP 11333304 А₁ 1999 г.

8. Патент ЕР 0997191 A₁ 2000.

9. S.Sakthivel, H.Kisch, Angew. Chem. Int. Ed., 42, 4908 (2003).

10. Патент РФ 23803182010 г.(прототип).