СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПОРОШКА ДИОКСИДА УРАНА

Изобретение относится к радиохимической технологии и может быть использовано для получения порошка диоксида урана, идущего на изготовление керамических таблеток уранового оксидного ядерного топлива для сборки тепловыделяющих элементов ядерных реакторов атомных электростанций.

Известен способ получения диоксида урана [RU 2158971 С1, МПК G21C 3/62], по которому проводят гидролиз гексафторида урана, экстракцию урана из азотнокислого раствора 30% раствором трибутилфосфата в органическом разбавителе, его реэкстракцию в водный кислый раствор, осаждения полиураната аммония аммиачной водой при pH 6,6-8, с последующей фильтрацией, сушкой-прокалкой при 450-600°C и восстановлением в водороде при 680-720°C.

К недостаткам данного метода можно отнести многостадийность и сложность процесса, необходимость использования высоких температур для разложения полученного прекурсора в производстве диоксида урана.

По другому способу [RU 2296106 С2, МПК C01G 43/025] диоксид урана получают обработкой 25%-ным раствором аммиака предварительно приготовленного водного раствора уранилнитрата с содержанием урана 50-100 г/дм³ с поддержанием значения pH не менее 6,6 при осаждении полиураната аммония. Далее следуют промежуточные стадии (фильтрация, сушка) с получением порошка полиураната аммония, являющегося прекурсором, термическое высокотемпературное разложение которого приводит к получению диоксида урана.

Существенным недостатком этого способа является его многостадийность и необходимость использования высоких температур для разложения полученного прекурсора.

Разработан способ получения диоксида урана [Заявка ФРГ, N 2693977, МПК С01С 43/02, 1978], пригодного для изготовления таблетированного ядерного топлива, методом осаждения пероксида урана. Для получения пероксида урана через раствор уранилнитрата (~ 100 г/л по урану) пропускают смесь аммиака и воздуха для нейтрализации избыточной кислотности до pH среды ~ 2, затем в раствор добавляют до ~ 20% мас. водного раствора перекиси водорода и молярного соотношения уран:перекись водорода 1:1,5-3. Пероксид урана после отделения от маточного раствора прокаливают при температуре 500-800°C с последующим восстановлением до диоксида урана при 550-750°C.

Известен способ получения диоксида урана [RU 2415084, МПК C01G 43/025], согласно которому при добавлении к азотнокислому раствору уранилнитрата восстановителя - хлорида гидроксиламина и аммиачной воды до pH 7 - получают, в зависимости от температурных условий, малорастворимые соединения: моногидрат диаквадигидроксиламинат уранила [UO₂(H₂O)₂(NH₂O)2]·H₂O или безводный дигидроксиламинат уранила UO₂(NH₂O)₂, термическое разложение которых приводит к образованию UO₂ в инертной атмосфере в температурном интервале 200-400°C. Восстановителем U(VI) до U(IV) при термическом разложении указанного соединения служит координированный с ионом уранила лиганд гидроксиамина.

Описанный подход к получению диоксида урана из раствора уранилнитрата являлся по своей сути способом многостадийной термической реагентной денитрации с образованием маточного раствора, подлежащего утилизации тем или иным способом.

К недостатку данного способа получения двуокиси урана можно отнести необходимость использования инертной атмосферы при прокаливании, использование процессов осаждения, фильтрации, сушки и прокаливания, что значительно усложняет процесс получения конечного продукта.

Главный недостаток перечисленных выше способов состоит в том, что их первый многостадийный этап направлен на получение соединения - прекурсора, из которого только на второй стадии высокотемпературным термолизом получают целевой продукт - порошок диоксида урана.

Наиболее близким к предлагаемому способу и выбранным в качестве прототипа является способ [RU 2404925 С2, МПК C01G 43/01], при котором оксиды урана получают нагреванием смеси раствора уранилнитрата и аминоуксусной кислоты (глицин) при температуре 180-220°С в автоклавном режиме. Глицин берется в количестве 90-140% от стехиометрии. При этом, в зависимости от соотношения уранилнитрат:аминокислота, могут образовываться UO₃, U₃O₈ или UO₂.

Недостатком метода является требование точного контроля соотношения реагентов, относительно высокая температура проведения процесса в водном растворе, обуславливающая проведение процесса в автоклавном режиме, а также существенное влияние температуры на состав получаемых оксидов.

Задачей, на решение которой направлено предлагаемое изобретение, является упрощение способа получения порошка диоксида урана.

Техническим результатом является понижение температуры процесса реагентной денитрации и существенное понижение давления при проведении процесса.

Для достижения технического результата в способе получения порошка диоксида урана путем нагревания раствора уранилнитрата осуществляют нагревание смеси раствора уранилнитрата и гидразингидрата, взятого в двухкратном мольном избытке по отношению к уранилнитрату, до температуры 80-95°С в реакторе с гидрозатвором с последующей температурной выдержкой полученной суспензии уранилгидразината до образования гидратированного диоксида урана, фильтрацию и прокалку гидратированного диоксида урана в неокисляющей атмосфере при температуре равной 280°С.

В частном варианте температурную выдержку полученной суспензии осуществляют в течение 30 часов при конвективном способе подвода тепла к реактору.

В другом частном варианте температурную выдержку полученной суспензии осуществляют в течение одного часа при использовании энергии микроволнового излучения для подвода тепла к реактору.

В другом частном варианте прокалку гидратированного диоксида урана осуществляют в инертной атмосфере.

В другом частном варианте прокалку гидратированного диоксида урана осуществляют в восстановительной атмосфере.

Термическая денитрация уранилнитрата при его взаимодействии с гидразингидратом проходит непосредственно в жидкой фазе и приводит к получению в водном растворе сразу гидратированного диоксида урана, исключая промежуточные стадии получения каких-либо прекурсоров.

В результате термолиза аморфной и объемной суспензии уранилгидразината, образующейся в водном азотнокислом растворе уранилнитрата при его взаимодействии с гидразингидратом, получают непосредственно в растворе гидратированный диоксид урана (UO₂·nH₂O).

Процесс термолиза осуществляют способом конвективного подвода тепла, либо применяли энергию микроволнового излучения. Последний способ значительно сократил продолжительность термической денитрации и ускорил образование целевого продукта.

После отделения UO₂·nΗ₂O от маточного раствора кристаллический UO₂ в неокисляющей атмосфере получают при температуре равной 280°С, либо переводят на воздухе в U₃O₈ при 570-800°С.

Двухкратный мольный избыток гидразингидрата необходим для полного перевода урана в гидратированный диоксид урана, дальнейшее увеличение мольного избытка гидразингидрата на технический результат не влияет, увеличение мольного избытка гидразингидрата экономически нецелесообразно.

При температурах ниже 80°С не происходит количественного перехода аморфной и объемной суспензии уранилгидразината в гидратированный диоксид урана (UO₂·nH₂O), при температурах выше 95°С проведение процесса экономически нецелесообразно.

При температурах ниже 280°С не происходит количественного перехода гидратированного диоксида урана (UO₂·nH₂O) в кристаллический диоксид урана UO₂, при температурах выше 280°С проведение процесса экономически нецелесообразно.

Сущность заявляемого изобретения поясняется следующими чертежами.

На фиг. 1 показаны спектры растворов U, полученных растворением осадков UO₂, выделенных из аморфной суспензии уранилгидразината: в 4 моль/л HCl (1); в смеси 6 моль/л ΗΝO₃ с 0,1 моль/л HF (2).

На фиг. 2 показана рентгенограмма образца гидратированного UO₂.

На фиг. 3 показаны дериватограммы (кривые TG и DTA), снятые для образца UO₂, полученного термической денитрацией уранилнгидразината.

На фиг. 4 показана рентгенограмма гидратированного UO₂ после его нагревания до 800°С на воздухе и перехода его в U₃O₈.

Примеры осуществления способа

Пример 1

В водный 0,1 Μ азотнокислый раствор уранилнитрата, содержащий 200 г/л U и находящийся в реакционном сосуде, добавляют гидразингидрат Ν₂Η₅ΟΗ, взятый с двукратным мольным избытком относительно урана. Реакционный сосуд с образовавшейся аморфной суспензией уранилгидразината, помещенный в нагревательное устройство и соединенный с водным гидрозатвором, выдерживают при температуре 95°С до тех пор, пока общее количество урана в твердой фазе, выделяемой из суспензии (определяется радиометрически), не становится равным содержанию U(IV) в этом осадке (определяется спектрофотометрически - фиг. 1), при конвективном способе подвода тепла к реактору это происходит примерно за 30 часов.

Осадок отделяют от маточного раствора, высушивают при температуре 60±5°С и анализируют рентгенофазовым и термогравиметрическим методами. Полученные данные, приведенные на фиг. 2-4, однозначно свидетельствуют о получении порошка диоксида урана непосредственно в растворе в процессе денитрационного термолиза уранилнитрата при взаимодействии с гидразингидратом.

Пример 2

Способ получения порошка диоксида урана осуществляют, как в примере 1, процесс реагентной денитрации проходит при температуре 80°С в течение одного часа при использовании энергии микроволнового излучения.

Таким образом, применяя микроволновое излучение, можно кардинально повысить эффективность разработанного процесса термической реагентной денитрации уранилнитрата с использованием гидразингидрата, сократив время его проведения, а следовательно, и энергетических затрат на его осуществление.

Пример 3

Способ получения порошка диоксида урана осуществляют, как в примере 1, процесс реагентной денитрации ведут при 80°С в течение 48 часов при конвективном подводе тепла до образования гидратированного диоксида урана.

Пример 4

Способ получения порошка диоксида урана осуществляют, как в примере 1, процесс получения кристаллического порошка диоксида урана проводится в неокисляющей атмосфере при температуре равной 280°С, до получения кристаллического порошка диоксида урана.

Предложенный способ позволит существенно снизить температуру процесса реагентной денитрации, существенно понизить давление и упростить аппаратурное оформление схемы получения порошка диоксида урана.