Результат интеллектуальной деятельности: Способ электролитического синтеза гексахлоррената цезия

Способ электролитического синтеза гексахлоррената цезия

Предлагаемый способ относится к области электролитического получения неорганических соединений щелочных металлов, а именно, гексахлоррената цезия, который может быть использован для приготовления электролитов, пригодных для электроосаждения рения.

Известен способ получения гексахлоррената цезия /1/ по химической реакции:

ReCl₄ + 2CsCl (в конц. HCl) = Cs₂ReCl₆↓. (1)

Недостатком данного способа является использование исходного реактива хлорида рения (IV), который получают следующими способами. Первый способ заключается в последовательном хлорировании металлического рения газообразным хлором, с последующим частичным восстановлением водородом. Второй способ – обработка диоксида рения тионилхлоридом, который является токсичным. Таким образом, синтез исходного компонента для реакции (1) являются трудоемкими и неэкологичными.

По данным /2/ гексахлорренат цезия получают путем восстановления водных солянокислых растворов рениевой кислоты йодистым цезием по уравнению реакции (2):

2HReO₄ + 6CsI + 14HCl = 2Cs₂ReCl₆↓ + 3I₂↑ + 2CsCl + 8H₂O. (2)

Недостатком данного способа является выделение газообразного йода в ходе реакции, который является токсичным.

Так же известен способ /3/ синтеза гексахлоррената цезия по уравнению реакции (3):

4CsReO₄ + 16CCl₄ = 2Cs₂ReCl₆↓ + 2ReCl₅ + 5Cl₂↑ + 16COCl₂↑. (3)

Несмотря на высокий выход готового продукта по реакции, она обладает рядом значительных недостатков. К ним относятся высокие температура процесса (400°C) и давление (100атм.), а также выделение в ходе реакции газообразного хлора и дихлорангидрида угольной кислоты, которые являются чрезвычайно токсичными.

Согласно данным /4/, гексахлорренат цезия может быть синтезирован хлорированием металлического рения в расплав CsCl по уравнениям (4), (5):

2CsCl + 2Re + 5Cl₂↑ = 2CsReCl₆; (4)

2CsReCl₆ + 2CsCl = 2Cs₂ReCl₆ + Cl₂↑. (5)

К недостаткам данного способа можно отнести высокую температуру процесса (750°C), а также использование газообразного хлора.

Наиболее близким решением, с точки зрения используемых реактивов, является способ получения гексахлорената цезия по реакции (6), описанный в работе /5/:

ReO₂ + 4HCl + 2CsCl = Cs₂ReCl₆↓ + 2H₂O. (6)

Недостатком данного способа является использование в качестве исходного реактива оксида рения (IV), который получают следующими способами. Первый способ заключается в термическом разложении оксида рения (VII) под вакуумом. Второй способ – взаимодействие оксида рения (VII) с металлическим рением при температуре процесса 650°C. Таким образом, синтез исходного компонента для реакции (6) являются трудоемким и энергозатратным.

Задачей изобретения является разработка простого, экологичного, с низкими энергозатратами способа синтеза гексахлоррената цезия. Указанная задача решается за счет синтеза соли с использованием электрохимических методов, что позволяет упростить способ и снизить затраты на его реализацию.

Заявляемый способ синтеза гексахлоррената цезия осуществляется посредством электрохимической реакции ионизации металлического рения в растворе соляной кислоты концентрацией 350г/л с добавлением хлорида цезия с концентрацией на пределе растворимости 1500г/л под действием переменного тока величиной 2А и частотой 1–50Гц с последующей химической реакцией.

Сущность заявляемого способа поясняется Таблицей, где приведены режимы синтеза гексахлоррената цезия.

Технический результат достигается за счет проведения электролитического синтеза гексахлоррената цезия, который заключается в следующем. В водный раствор соляной кислоты концентрацией 350г/л добавляют хлорид цезия в количестве, соответствующем пределу растворимости соли – 1500г/л. Концентрация в 350г/л соответствует регламентируемым ГОСТ значениям. Синтез проводится в стеклянном термостатированном стакане. Ток электролиза 2А задается с помощью источника переменного тока с возможностью регулировки частоты в диапазоне от 1–50Гц. Материал катода и анода – металлический рений.

Под воздействием меньшего, чем 2А тока растворение рения идет слишком медленно, а при большем, чем 2А токе происходит активное газовыделение, что негативно сказывается на процессе синтеза. При частотах менее 1Гц проведение синтеза также возможно, но процесс требует использования сложного и дорогостоящего оборудования, что препятствует достижению заявленного результата. При частотах более 50 Гц растворения рения не происходит.

На катоде происходит реакция совместного выделения водорода (с выходом по току 95%) и металлического рения. За счет разных выходов по току на аноде и катоде в прианодном пространстве накапливаются ренийсодержащие ионы, которые взаимодействуют с насыщенным раствором хлорида цезия до образования ренийсодержащей соли – гексахлоррената цезия по уравнению (7).

Re⁴⁺+2CsCl+4Cl^-→Cs₂ReCl₆ (1)

Для подтверждения возможности реализации изобретения и достижения заявленного технического результата рассмотрим примеры осуществления изобретения.

Пример 1.

Электролитический синтез гексахлоррената цезия проводили в вводном растворе соляной кислоты концентрацией 350г/л с добавлением хлорида цезия концентрацией 1500г/л. Электролиз вели в гальваностатических условиях при токе 2А. Частота тока составила 50Гц, время воздействия 1 час. В результате электролиза поверхность электродов покрывалась солевым осадком – гексахлоррената цезия, масса осадка составила 0,103г.

Пример 2.

Электролитический синтез гексахлоррената цезия проводили в вводном растворе соляной кислоты концентрацией 350г/л с добавлением хлорида цезия концентрацией 1500г/л. Электролиз вели в гальваностатических условиях при токе 2А. Частота тока составила 40Гц, время воздействия 1 час. В результате электролиза поверхность электродов покрывалась солевым осадком – гексахлоррената цезия, масса осадка составила 0,164г.

Пример 3.

Электролитический синтез гексахлоррената цезия проводили в вводном растворе соляной кислоты концентрацией 350г/л с добавлением хлорида цезия концентрацией 1500г/л. Электролиз вели в гальваностатических условиях при токе 2А. Частота тока составила 25Гц, время воздействия 1 час. В результате электролиза поверхность электродов покрывалась солевым осадком – гексахлоррената цезия, масса осадка составила 1,112г.

Пример 4.

Электролитический синтез гексахлоррената цезия проводили в вводном растворе соляной кислоты концентрацией 350г/л с добавлением хлорида цезия концентрацией 1500г/л. Электролиз вели в гальваностатических условиях при токе 2А. Частота тока составила 10Гц, время воздействия 1 час. В результате электролиза поверхность электродов покрывалась солевым осадком – гексахлоррената цезия, масса осадка составила 2,796г.

Пример 5.

Электролитический синтез гексахлоррената цезия проводили в вводном растворе соляной кислоты концентрацией 350г/л с добавлением хлорида цезия концентрацией 1500г/л. Электролиз вели в гальваностатических условиях при токе 2А. Частота тока составила 1Гц, время воздействия 1 час. В результате электролиза поверхность электродов покрывалась солевым осадком – гексахлоррената цезия, масса осадка составила 4,616г.

Источники

1. Химические свойства неорганических веществ / Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. /Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; под ред. Р. А. Лидина. – М.: Химия, 2000. 480 с.: ил.

2. Авторское свидетельство SU 291993, приор. от 12.05.1969, опубл. 14.09.1970, МПК С23С4/06.

3. Молчанов, А.М. Изучение влияния кислорода в расплавленном электролите CsCl –Cs₂ReCl₆ на текстуру и морфологию рениевых покрытий / А.М. Молчанов, К. К. Фазлутдинов, Л. М. Минченко, А. В. Исаков и др. // Вестник казанского технологического университета. –2012. –Т.15, №16. –78-81.

4. Борисова Л.В., Ермаков А.Н. Аналитическая химия рения – Наука , 1974. – 321 c.

5. Получение гексахлорренатов действием тетрахлорида углерода на перренаты (Hexachlororhenates(IV) by Action of Carbon Tetrachloride on Perrhenates) // Inorg. Chem. – 1964. – V.3, № 10. – P. 1388–1389.