Результат интеллектуальной деятельности: СОЕДИНЕНИЕ ДЛЯ ЭЛЕКТРОДНОГО МАТЕРИАЛА МЕТАЛЛ-ИОННЫХ АККУМУЛЯТОРОВ, ЭЛЕКТРОДНЫЙ МАТЕРИАЛ НА ЕГО ОСНОВЕ, ЭЛЕКТРОД И АККУМУЛЯТОР НА ОСНОВЕ ЭЛЕКТРОДНОГО МАТЕРИАЛА

Область техники

Изобретение относится к электротехнике, а именно к разработке нового типа электродного материала на основе пирофосфатов переходных и щелочных металлов для металл-ионных аккумуляторов для использования во вторичных источниках тока.

Уровень техники

Повышенный интерес к натрий-ионным аккумуляторам (НИА) в качестве дешевой альтернативы литий-ионной системе способствует интенсивному поиску новых материалов, подходящих для использования в качестве анодных и катодных компонентов. Последнее объединяет исследования, проводимые в двух основных направлениях: оксидные и «анионные» (полианионные) материалы. Слоистые оксиды характеризуются большей объемной плотностью, «анионные» материалы обычно демонстрируют лучшую циклическую и термическую стабильность и способность к заряду/разряду при повышенных плотностях тока. Наиболее привлекательными с точки зрения практического применения являются фосфаты натрия и ванадия и фторидфосфаты натрия и ванадия. Наиболее известными представителями этих семейств являются Na_3+δV_2-xM_x(PO₄)₃ (М = Mn, Mg, Со, Fe, Al и т.д.) и Na₃V₂O_2x(PO₄)₂F_3-2x (0≤x≤1) со структурой типа NASICON [Wang, Q. et al., J. Mater. Chem. A, (2018) 6, pp. 8815-8838]. Помимо ортофосфатов, привлекательные электрохимические характеристики проявляют большое количество пирофосфатов и смешанных фосфатов-пирофосфатов. Стехиометрический пирофосфат натрия и ванадия, NaVP₂O₇ (структурный тип NaMoP₂O₇), был описан как материал со очень ограниченной электрохимической активностью [Y. Kee et al., RSC Adv., 2015, 5, 64991]. Его рабочий потенциал составляет 3,4 В отн. Na/Na⁺, и, несмотря на довольно высокую теоретическую емкость 108 мАч/г, он демонстрирует разрядную емкость всего ≈40 мАч/г при плотности тока С/20. Стоит отметить, что другой пирофосфат с аналогичным составом, но другой кристаллической структурой - KVP₂O₇, изоструктурный KAlP₂O₇, - демонстрирует лучшее электрохимическое поведение в калий-ионной ячейке, обуславливая обратимое извлечение / внедрение 0,6 К на формульную единицу с гораздо более высоким рабочим потенциалом ~ 4,2 В относительно K/K⁺ [W.В. Park et al., Adv. Energy Mater. 2018, 8, 1703099].

Таким образом, пирофосфат состава NaVP₂O₇ со структурой KAlP₂O₇ на сегодняшний день не упоминается ни в научной, ни в патентной литературе.

Из уровня техники известен электродный материал на основе пирофосфатов общего состава Na_xM_yP₂O₇, где М - Cr, Fe, Mn, Со, Ni со структурой Na₂CoP₂O₇ (триклинная сингония, пространственная группа Р-1 (US 20150303470 A1). Экспериментальные данные приведены для соединения Na₂FeP₂O₇. Этот пирофосфат обладает другой структурой, а его энергоемкость не превышает 300 Вт*ч/кг.

Наиболее близким к настоящему изобретению является электродный материал на основе пирофосфатов общего состава Na_3.12+x2A_x1M1_1+y1M2_2+y2(P₂O₇)₂, A = Li, Mg, Са; M1 и М2 = Fe, Mn и другие d-катионы со структурным типом Na₇Mg_4.5(P₂O₇)₄ (WO 2015023017 A1). Приведенные электрохимические данные свидетельствуют о более низкой энергоемкости материалов - разрядная емкость ≈ 90 мАч/г, средний рабочий потенциал ≈ 3 В отн. Na/Na⁺, из-за чего удельная энергоемкость не превышает 300 Вт*ч/кг. Таким образом, технической проблемой на решение которой направлено заявляемое изобретение - получение электродного материала для натрий-ионных вторичных источников тока, характеризующихся высокой удельной энергоемкостью, стабильностью циклирования, простотой получения и способного работать при высоких скоростях циклирования.

Раскрытие изобретения

Техническим результатом заявляемого изобретения является создание электродного материала для натрий-ионных вторичных источников тока, отличающегося высокой удельной энергоемкостью (более 390 Вт*ч/кг), стабильностью циклирования, простотой получения и способного работать при высоких скоростях циклирования (свыше 10С), разработка способа его синтеза.

Технический результат достигается соединением A_1+δV_1-xM_x(HPO₄)₂, где А - катион щелочного металла; -1<δ<1, 0≤x<1, М - Cr, Fe, Mn, Со, Ni, Mg, Zn, Al, Ga, или смесь двух и более из перечисленных катионов, со структурным типом NaAl(HPO₄)₂ в качестве интермедиата (прекурсора) для получения соединения для электродного материала металл-ионных аккумуляторов, при этом щелочной металл представляет собой Li, Na, K, Rb или смесь двух и более из перечисленных катионов.

Также результат достигается соединением для электродного материала металл-ионных аккумуляторов общей формулой A_1+δ(V_1-xM_x)P₂O₇, где А - катион щелочного металла; -1<δ<1, 0≤х<1, М - Cr, Fe, Mn, Со, Ni, Mg, Zn, Al, Ga, или смесь двух и более из перечисленных катионов, характеризующийся кристаллической структурой типа KAlP₂O₇, при этом щелочной металл представляет собой Li, Na, K, Rb или смесь двух и более из перечисленных катионов.

Также результат достигается электродным материалом для изготовления электродов для металл-ионных аккумуляторов, включающий 60-99% масс. соединения общей формулы A_1+δ(V_1-xM_x)P₂O₇, одну или несколько электропроводящих добавок и один или несколько органических связующих компонентов. При этом в качестве электропроводящей добавки используют графит, графен, сажу, углеродные нанотрубки, проводящие полимерные материалы на основе полианилина, полипиролла, полиэтилендиокситиофена или их смесь в количестве от 0,5 до 20% масс; в качестве органического связующего компонента используют растворенный в N-метилпирролидоне поливинилиденфторид или его производные или стирол- бутадиеновые каучуки или их смесь или суспензии перфторполиэтилена в воде, в количестве от 0,5 до 20% масс. В качестве перфторполиэтилена могут быть использованы фторопласт или тефлон.

Технический результат достигается также электродом для металл-ионных аккумуляторов, включающим размещенный на металлической подложке электродный материал, описанный выше, и металл-ионным аккумулятором, включающим данные электрод (анод и/или катод) и электролит.

Таким в образом в заявляемом изобретении в качестве электродного материала для металл-ионных аккумуляторов на основе пирофосфатов переходных и щелочных металлов предложено использовать новое соединение с общей формулой A_1+δ(V_1-хМ_х)P₂O₇, где А - катион щелочного металла (Na, Li, K, Rb) и их смеси; -1<δ<1, 0≤х<1, М - Cr, Fe, Mn, Со, Ni, Mg, Zn, Al, Ga и их смеси, характеризующееся кристаллической структурой типа KAlP₂O₇, ранее не известное и не использовавшееся в комбинации с щелочным металлом, в частности с Na, в материалах для металл-ионных аккумуляторов. Синтез указанного соединения осуществляется посредством образования нового соединения соединением A_1+δV_1-xM_x(HPO₄)₂ (интермедиата, прекурсора) также ранее не известного и не применявшегося для получения электродных материалов.

Краткое описание чертежей

Сущность изобретения поясняется чертежами и примерами практической реализации.

На Фиг. 1а представлена дифрактограмма образца NaV(HPO₄)₂, полученная с использованием CuKα излучения (λ=1,5406 ). Дифрактограмма проиндицирована в моноклинной сингонии (пространственная группа С 2/с, с параметрами элементарной ячейки и объемом а=7.8662(5) , b=9.8342(6) , с=8.5129(4) , β=107.645(4)°, V=627.57(5) (структурный тип NaAl(HPO₄)₂)).

На Фиг. 1б представлена дифрактограмма образца NaVP₂O₇, полученная с использованием CuKα излучения (λ=1,5406 ). Дифрактограмма проиндицирована в моноклинной сингонии (пространственная группа P2₁/c с параметрами элементарной ячейки и объемом а=7.1142(7) , b=10.0710(7) , с=8.0817(6) , β=109.092(9)° и V=547.19(8) (структурный тип KAlP₂O₇)).

На Фиг. 1в показана кристаллическая структура NaVP₂O₇ (структурный тип KAlP₂O₇).

На Фиг. 2 представлены данные термогравиметрии интермедиата NaV(HPC₄)₂, полученные при нагреве образца в токе аргона при скорости 10 К/мин в интервале температур 25-800°С

На Фиг. 3 представлены изображения растровой электронной микроскопии для образцов NaV(HPO₄)₂ (а) и NaVP₂O₇ (б).

На Фиг. 4 представлены кривые гальваностатического заряда-разряда электродов на основе NaVP207 в интервале потенциалов 2.0-4.4 В отн. Na/Na⁺ при плотности тока С/10, а также данные циклической вольтамперометрии при скорости развертки 0.1 мВ/с (а). Кривые разряда при плотностях тока С/10-50С представлены на Фиг. 4б. Результаты циклирования электрода при плотностях тока заряда и разряда С/5 и 1С представлены на Фиг. 4в.

На Фиг. 5а представлены кривые гальваностатического заряда-разряда электродов на основе NaVP₂O₇ в интервале потенциалов 1.0-2.5 В отн. Na/Na⁺ при плотности тока С/10, а также данные циклической вольтамперометрии при скорости развертки 0.1 мВ/с (а). На Фиг. 5б 6а представлены кривые гальваностатического заряда-разряда электродов на основе NaVP₂O₇ в интервале потенциалов 1.0-4.4 В отн. Na/Na⁺ при плотности тока С/10.

Осуществление изобретения

Ниже представлено более подробное описание заявляемого изобретения, демонстрирующее возможность достижение заявленного технического результата. Настоящее изобретение может подвергаться различным изменениям и модификациям, понятным специалисту на основе прочтения настоящего описания. Такие изменения не ограничивают объем притязаний. Например, могут изменяться условия синтеза интермедиата, его состав, температура и время его отжига, способы приготовления электродов и электрохимических ячеек и т.д.

Соединение A_1+δV_1-xM_x(HPO₄)₂ где А - катион щелочного металла; -1<δ<1, 0≤х<1, М - Cr, Fe, Mn, Со, Ni, Mg, Zn, Al, Ga, или смесь двух и более из перечисленных катионов, со структурным типом NaAl(HPO₄)₂ используют в качестве интермедиата для получения соединения для электродного материала металл-ионных аккумуляторов. Данное соединение получают методом гидротермального синтеза.

Для этого исходные соединения - растворимые соли катионов А (щелочной металл) и катионов М (переходный металл, а также Mg, Al, Ga), а также стабилизаторы катионов в необходимой степени окисления (препятствующие окислению или восстановлению катионов переходного металла), взятые в одном из вариантов осуществления в мольном соотношении 2:1:1, растворяют в протонном или апротонном растворителе (например, воде, этиленгликоле, ацетонитриле), предпочтительно при постоянном перемешивании. Образовавшийся раствор подвергают термической обработке в гидротермальном реакторе при температуре 150-250°С (предпочтительнее 210-230°С) в течение не менее 1 часа (предпочтительнее 5-10 часов) до образования гидрофосфата A_1+δV_1-xM_x(HPO₄)₂. Полученный порошок выделяют, промывают дистиллированной водой до рН промывных вод 6-7) и высушивают до постоянного веса при температуре от 20 и до 200°С (предпочтительнее 70-100°С).

Соединение для электродного материала металл-ионных аккумуляторов общей формулы A_1+δ(V_1-xM_x)P₂O₇, где А - катион щелочного металла; -1<δ<1, 0≤х<1, М - Cr, Fe, Mn, Со, Ni, Mg, Zn, Al, Ga, или смесь двух и более из перечисленных катионов, характеризующийся кристаллической структурой типа KAlP₂O₇, получают из соединения A_1+δV_1-xM_x(HPO₄)₂ путем нагрева для удаления воды и трансформации структуры типа NaAl(HPO₄)₂ в структуру типа KAlP₂O₇. Нагрев осуществляют при температуре выше 200°С (предпочтительно 500-600°С) в течение не менее 1 часа (предпочтительно 3-5 часов) в атмосфере, препятствующей окислению катионов переходных металлов (предпочтительно аргона или азота).

Получение соединения общей формулы A_1+δV_1-xM_x(HPO₄)₂ где А - катион щелочного металла; -1<δ<1, 0≤х<1, М - Cr, Fe, Mn, Со, Ni, Mg, Zn, Al, Ga, или смесь двух и более из перечисленных катионов, со структурным типом NaAl(HPO₄)₂ в качестве интермедиата для получения соединения для электродного материала металл-ионных аккумуляторов показано на примере соединения NaV(HPO₄)₂ как интермедиат (прекурсор) для единственно возможного на сегодняшний день способа получения NaVP₂O₇ со структурой типа KAlP₂O₇. Это соединение получено гидротермальным методом синтеза и охарактеризовано методами рентгеновской дифракции (Фиг. 1а), термогравиметрии (Фиг. 2) и растровой электронной микроскопии (Фиг. 3а). Фазовый состав интермедиата NaV(HPO₄)₂ установлен методом рентгеновского анализа (стр. тип NaAl(HPO₄)₂, пространственная группа С 2/с, Z=4, а=7.8662(5) , b=9.8342(6) , с=8.5129(4) , β=107.645(4)°, V=627.57(5) ), а процесс дегидратации - методом термогравиметрии (термический анализатор TG-DSC STA-449 apparatus (Netzsch, Germany), Фиг. 2). Потеря ≈7% массы вещества, начинающаяся при ≈280°С, соответствует удалению одной молекулы воды на формульную единицу, т.е. реакции NaV(HPO₄)₂ → NaVP₂O₇ + Н₂О (6.8 масс. %).

Получение соединения общей формулы A_1+δ(V_1-xM_x)P₂O₇, где А - катион щелочного металла; -1<δ<1, 0≤х<1, М - Cr, Fe, Mn, Со, Ni, Mg, Zn, Al, Ga, или смесь двух и более из перечисленных катионов, характеризующийся кристаллической структурой типа KAlP₂O₇, показано на примере соединения NaVP₂O₇.

Указанное соединение образуется в результате гидротермального синтеза и последующего термического разложения интермедиата NaV(HPO₄)₂. Удельная емкость указанного соединения при циклировании в области катодных потенциалов (2.0-4.4 В отн. Na/Na⁺) при низкой плотности тока составляет 104 мАч/г при среднем разрядном потенциале ~ 3.9 В отн. Na/Na⁺, что обуславливает экспериментальную энергоемкость 394 Вт*ч/кг. Циклический заряд-разряд при плотностях тока С/5 и 1С выявил практически полное отсутствие деградации (~1% после 100 циклов), что обусловлено высокой химической и структурной стабильностью как исходной фазы NaVP₂O₇, так и заряженной Na_1-xVP₂O₇ (х~1). Кроме того, указанное соединение с обозначенным типом кристаллической структуры может быть отнесено к высокомощным электродным материалам, способным стабильно работать при плотностях тока до 50С (время разряда ~1 минуты) с сохранением более 75% от первоначальной удельной емкости. Добиться подобных величин удельной емкости при столь высоких токах позволяют высокие диффузионные характеристики данного материала, обусловленные особенностями кристаллической структуры.

Образцы заявленного электродного материала NaVP₂O₇ охарактеризованы необходимым для данной области техники спектром физико-химических методов исследования. Фазовый состав NaVP₂O₇ установлен методом рентгенофазового анализа (РФА, дифрактометр Huber G670, Cu-Kα излучение, λ=1,5406 ). Образец-NaP₂O₇ является однофазным, структура уточнена на основании структурной модели KAlP₂O₇ (Фиг. 1).

Химический состав образцов NaVP₂O₇ подтвержден локальным рентгеноспектральным анализом на сканирующем электронном микроскопе (ЛРСА, микроскоп JEOL JSM-6490LV, рабочее напряжение 30 kV, W-катод). В случае NaVP₂O₇ соотношение Na : V : P составляет 1.0:0.95:2.0, что в пределах допустимой погрешности ~5% соответствует приписываемой химической формуле. Морфология частиц NaVP₂O₇ изучена методом растровой электронной микроскопии (микроскоп JEOL JSM-6490LV, рабочее напряжение 30 kV, W-катод). Частицы материала являются агломератами неправильной формы среднего размера ~10-20 мкм, состоящими, в свою очередь, из более мелких частиц со средним размером ~0.5-1 мкм (Фиг. 3).

Уточнение кристаллической структуры NaVP₂O₇ проведено методом Ритвельда. Показано, что NaVP₂O₇ кристаллизуется в моноклинной сингонии (пространственная группа #14 P2₁/c). В случае NaVP₂O₇ параметры ячейки следующие: а=7.1142(7) , b=10.0710(7) , с=8.0817(6) , β=109.092(9)° и V=547.19(8) ; χ²=2.75, R_p=2.2%, R_wp=2.8%) (Фиг. 1в).

Кристаллическую структуру NaVP₂O₇ можно описать как трехмерный каркас из октаэдров [VO₆] и [V'O₆], а также тетраэдров [Р₂О₇^4-]. Полиэдры соединяются таким образом, что каждый октаэдр соединяется с пятью пирофосфатными группами с помощью вершин. Искаженные гексагональные каналы для диффузии катиона щелочного металла простираются вдоль направления [001].

Предпочтительные соединения, используемые для синтеза NaV(HPO₄)₂, представлены в таблице 1.

На второй стадии полученный кислый фосфат NaV(HPO₄)₂ смешивают с источником углерода и отжигают при температурах 500-750°С в течение 6-10 часов при постоянном токе инертного газа (Ar или N₂).

В результате получают материал, представляющий собой соединение формулы NaVP₂O₇, кристаллизующийся в моноклинной сингонии с параметрами элементарной ячейки, которые варьируются в зависимости от элементного состава.

Полученное соединение NaVP₂O₇ со структурой типа KAlP₂O₇ как новый материал, демонстрирует выдающиеся электрохимические характеристики (разрядная емкость более 100 мАч/г, средний разрядный потенциал ≈3.9 В отн. Na/Na⁺, энергоемкость более 390 Вт*ч/кг) в качестве положительного электрода для Na-ионных аккумуляторов.

Аналогичная схема синтеза реализуется для других щелочных или иных однозарядных катионов (Li, K, Rb, NH₄⁺) в качестве катиона А и трехзарядных катионов, близких по кристаллографическим свойствам к катионам V³⁺ (Al, Cr, Ga, Sc) в качестве катионов М и М', как это реализуется в случае катодных материалов со структурой NASICON. Как и в случае катодных материалов со структурой NASICON, при замещении катионов V³⁺ на двухзарядные катионы с близкими кристаллографическими характеристиками (Fe, Mn, Со, Mg, Zn) зарядовая компенсация может достигаться либо за счет увеличения количества катионов щелочных металлов на формульную единицу, либо за счет уменьшения заряда аниона (например, частичная замена Р₂О₇^4- на S₂O₇^2-), либо за счет увеличения средней степени окисления ванадия [Wang, Q. et al., J. Mater. Chem. A, (2018) 6, pp. 8815-8838]. Кроме того, известно, что прекурсор состава A_1+δV_1-xM_x(HPO₄)₂, кроме NaV(HPO₄)₂, также может быть получен для некоторых других катионов, например, AgFe(HPO₄)₂, NaAl(HPO₄)₂, AgGa(HPO₄)₂, AgAl(HPO₄)₂ и др., что говорит об устойчивости каркаса структуры к изменению типа входящих в состав катионов [Русаков Д.А., Синтез, кристаллическая структура и свойства сложных кислых фосфатов MI(MII)-и MIII-катионов (MIII = Al, Ga, Fe, Sc и In): диссертация канд. хим. наук, Московский Государственный Университет, Москва, 2008].

Для приготовления электродной композиции полученное соединение тщательно смешивают с одной или несколькими электропроводящими добавками и одним или несколькими связующими. В качестве электропроводящей добавки могут использоваться различные формы углерода, в т.ч. графит, сажа, углеродные нанотрубки, фуллерен, проводящие полимерные материалы (на основе полианилина, полипиролла, полиэтилендиокситиофена), в роли связующего используется поливинилиденфторид в N-метилпирролидоне или суспензия перфторполиэтилена (фторопласт, тефлон) в воде. Содержание электропроводящих добавок может варьироваться от 3 до 20% масс, связующего - так же от 3 до 20% масс.

Полученный композит наносят на токосъемник (например, алюминиевую фольгу), высушивают, прокатывают на вальцах или прессуют и вырезают электроды, которые затем подвергают сушке при давлении менее 10^-2 атм. для удаления остаточной влаги и растворителей. На основе полученных электродов собирают электрохимические ячейки с неводным электролитом, сепаратором и противоэлектродом, затем проводят электрохимические испытания. Электролит представляет собой раствор соль натрия (например, NaPF₆ или NaClO₄) в смеси алкилкарбонатов (например, этилен-, пропилен-, диметилкарбонаты) или других апротонных растворителей (например, эфиры, сульфоны, нитрилы)* концентрацией от 0.1 до 2 моль/л. В качестве сепаратора используют пористую мембрану (например, из полиэтилена, полипропилена, боросиликатного стекла). Противоэлектрод представляет собой металлический натрий или материал, способный к обратимой интеркаляции натрия, например, различные формы углерода или неорганические соединения, например, NaVP₂O₇.

* - объемное соотношение смеси растворителей может варьироваться.

Сущность изобретения поясняется примерами конкретного выполнения, подтверждающими практическую реализацию изобретения. Нижеследующие примеры носят поясняющий характер в отношении предлагаемого технического решения и служат иллюстрацией решенных данным изобретением проблем, однако эти примеры не следует рассматривать как ограничение.

Пример 1.

Интермедиат NaV(HPO₄)₂ получали с помощью гидротермального метода синтеза. Для этого исходные реагенты 2.17 г VOSO₄×nH₂O, 0.65 г N₂H₆SO₄, 1.92 г C₆H₈O₇ растворяли в 10 мл концентрированного раствора NaH₂PO₄ при постоянном перемешивании. Образовавшийся раствор помещали в тефлоновый стакан, который загружали в стальной автоклав. Автоклав нагревали до 230°С и выдерживали при такой температуре в течение 6 часов. Полученный порошок выделяли, 4 раза промывали дистиллированной водой и высушивали на воздухе. Полученный материал представляет собой гидрофосфат натрия и ванадия NaV(HPO₄)₂ со следующими параметрами элементарной ячейки: а=7.8662(5) , b=9.8342(6) , с=8.5129(4) , β=107.645(4)°*.

Пример 2.

Соединение NaVP₂O₇ синтезируют двустадийным методом, описанным выше.

NaV(HPO₄)₂, синтезированный по схеме, описанной в Примере 1, отжигают в потоке аргона при 600°С в течение 6 часов с последующим охлаждением до комнатной температуры.

Полученный материал представляет собой пирофосфат натрия и ванадия, кристаллизующийся в моноклинной сингонии с параметрами элементарной ячейки а=7.1142(7) , b=10.0710(7) , с=8.0817(6) A, β=109.092(9) *.

* - параметры элементарной ячейки могут варьироваться в пределах величины трех стандартных отклонений.

Пример 3.

Электродный композит готовят на основе материала NaVP₂O₇, синтезированного по схеме, описанной в примере 2, за исключением того, что перед отжигом к навеске NaV(HPO₄)₂ добавляют 20 масс. % глюкозы. К полученному композиту добавляют 10 масс. % углеродной сажи и 10 масс. % поливинилидендифторида, смесь гомогенизируют в н-метил-пирролидоне и наносят на алюминиевую фольгу. Полученные электроды сушат на воздухе, прокатывают на вальцах, вырезают, взвешивают и сушат в динамическом вакууме (~10^-4 атм) при температуре 100°С. Затем собирают электрохимическую ячейку, используя 1-молярный раствор NaPF₆ в пропиленкарбонате в качестве электролита, пористое стекловолокно в качестве сепаратора и металлический натрий в качестве противоэлектрода. Электрохимическая емкость электродного материала, полученного таким образом, составляет 104 мАч/г при плотности тока 10 мА/г в интервале потенциалов 2.5-4.4 В отн. Na/Na⁺.

NaVP₂O₇ проявляет электрохимическую активность в интервалах потенциалов 1.0÷4.4 В отн. Na/Na⁺ и в зависимости от химического состава может служить как материалом для положительного электрода (катода, >3 В), так и для отрицательного (анода, <2 В). NaVP₂O₇ демонстрирует свойства высоковольтного катодного материала (диапазон потенциалов 2.5÷4.4 В отн. Na/Na⁺, теоретическая удельная емкость 108 Ач/кг, экспериментальная 104 мАч/г, энергоемкость 394 Вт*ч/кг, Фиг. 4а). Электрохимические процессы в NaVP₂O₇ характеризуются высокими скоростями протекания (так, при плотности тока 10С удельная разрядная емкость составляет 95 мАч/г, Фиг. 4б), и малой потерей удельной емкости при длительном циклировании (~1% за 100 циклов для NaVP₂O₇ при плотностях тока С/5 и 1С, Фиг. 5в). В диапазоне потенциалов (1.0÷2.5 В отн. Na/Na⁺) материал демонстрирует обратимую электрохимическую емкость около 100 мАч/г (Фиг. 5), что позволяет говорить о возможности его использования в качестве анодного материала для натрий-ионных аккумуляторов. Данные ЛРСА для электродов на основе NaVP₂O₇, заряженных до 4.4 В и разряженных до 1 В, хорошо соотносятся с электрохимическими данными и свидетельствуют о возможности обратимой (де)интеркаляции не менее 2.1(1) катионов Na⁺на формульную единицу, в соответствии со схемой VP₂O₇ ↔ NaVP₂O₇ ↔ Na₂VP₂O₇. Это открывает возможности для модифицирования катионного состава Na_1+δV_1-xM_xP₂O₇, где 1≤х≤0, М - двухзарядный (в таком случае 1≥δ>0), трехзарядный (δ=0) или четырехзарядный (-1≤δ<0) катион, как это реализовано для фосфатов натрия и ванадия со структурой NASICON. Кроме того, это дает возможность использовать симметричные ячейки с анодом и катодом из NaVP₂O₇.