ФИЛЬТРУЮЩИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ ОЧИСТКИ ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ

Изобретение относится к области водоподготовки питьевой воды, а именно к фильтрующим материалам, применяемым для очистки воды от железа.

Известен способ получения гранулированного фильтрующего материала (патент RU №2162737, опубл. 10.02.2001). Доломит подвергают измельчению и классификации до фракции 0,3-1,5 мм. Полученный полупродукт подвергают отжигу в атмосфере воздуха при температуре 500-900°С в течение 1-3 ч. Зачем остужают до комнатной температуры и обрабатывают раствором, содержащим ионы двухвалентного марганца (Mn²⁺~0,01-0,2 моль/л). После этого раствор сливают, а материал подвергают сушке при 100-200°С. К недостаткам данного способа относится то, что обработка по данному способу является энергоемкой, поскольку производится при высокой температуре 900°С. Другим недостатком является то, что при разложении марганца двухлористого выделяется хлор, который не утилизируется, а непосредственно выбрасывается в атмосферу.

Известен обезжелезивающий фильтрующий материал (патент RU №2184600 опубл. 10.07.2002). Обезжелезивающий фильтрующий материал содержит, мас. %: мел 13-36, пиролюзит 10-33, жидкое стекло 48,96-52,18, кремнефтористый натрий 1,82-5,04. Недостатком которого является искусственное получение фильтрующего материала, кроме того, он трудоемок в изготовлении, поскольку сушка длится 1 сутки, а термообработка длится 20-30 часов при температуре 120-130°С, это энергозатратно, также этот материал дорог в изготовлении, поскольку получается искусственным путем.

Известно изобретение (патент RU №2229336, опубл. 27.05.2004), в котором используется носитель - бентонитовая глина, которую термообрабатывают при температуре 1200°С, затем проводят активацию азотной кислотой. Предложен сорбционно-фильтрующий материал для очистки воды, содержащий диоксид марганца на алюмосиликатной основе, в качестве которого он содержит бентонитовую глину, подвергнутую последовательно термической и кислотной активации, при этом он содержит компоненты при следующем соотношении, мас. %: диоксид марганца - 10-14, активированная бентонитовая глина - остальное. Способ получения заключается в термоактивации бентонита, кислотной обработке и обработке растворами Мn и КМnО. Недостаток - в использовании кислоты, которую необходимо нейтрализовать. Кроме того, бентонитовая глина в процессе приготовления сорбционно-фильтрующего материала проходит термообработку, что влечет затраты на электроэнергию.

Известен фильтрующий материал для очистки воды от марганца и железа (патент RU №2275335, опубл. 27.04.2006), выбранный в качестве прототипа.

В этом фильтрующем материале в качестве носителя используется зернистый материал природного происхождения - горелая порода, а на поверхности горелой породы образован каталитически активный слой, состоящий из смеси оксидов MnО, Мn₂O₃ и МnO₂. Данный зернистый материал хорошо работает при рН 7,8-9,0.

К недостаткам данного модифицированного фильтрующего материала можно отнести следующее: модифицированная горелая порода хорошо удаляет из воды железо при рН 6,3-6,5. Однако при этих значениях рН происходит растворение оксидов марганца, что приводит к увеличению содержания в воде ионов марганца выше ПДК.

Задача изобретения - разработка нового фильтрующего материала на основе зернистого материала природного происхождения - горелой породы, пригодного для очистки воды от железа.

По сравнению с прототипом предлагается новый технический результат - создание эффективного материала, позволяющего очищать воду от железа.

Поставленная задача достигается тем, что фильтрующий материал для очистки питьевой воды содержит в качестве основы зернистый материал природного происхождения. На поверхности основы образован каталитически активный слой, состоящий из смеси Мn₂O₃МnO₂ и Fe(OH)₂ при их массовом соотношении (2-2,5) : (5-5,5) : (0,5-0,7). Закрепление каталитически активного слоя на поверхности фильтрующего материала осуществляют путем его обработки натрием серноватистокислым.

Для получения фильтрующего материала, способного очищать воду от железа, зернистый материал природного происхождения подвергали последовательной обработке растворами модифицирующих реагентов, содержащих в том числе соединения марганца.

Модификацию фильтрующей загрузки можно описать уравнением: Fe(SO₄)+KMnO₄+2H₂O=4Fe(OH)₂+MnO₂+Fe₂(SO₄)₃+КОН.

При обработке модифицирующими реагентами на поверхности зернистого материала природного происхождения получали комплекс не только оксидных соединений марганца: Мn₂O₃, МnO₂, но и гидроксид: Fe(OH)₂, что было подтверждено рентгеноструктурными исследованиями, проведенными с помощью дифрактометра ДРОН-УМ1. Растворимость Fe(OH)₂ велика, и он значительно диссоциирован, равновесие гидролиза сильно смещено влево. Образовавшийся Fe(OH)₂ под действием кислорода, растворенного в воде, окисляется в Fe(OH)₃:

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)_3.

Изоэлектрическая точка Fe(OH)₃ соответствует значению рН, несколько большему, чем 6,5. Ренгенографически установлено, что при гидролизе солей железа (III) в гидрокарбонатно-хлоридных и гидрокарбонатно-сульфидных средах образуется одна и та же модификация гидроксида железа (III) - гетит α-FeO(OH). Характерно, что α-гидроксид железа (III) образуется в случае гидролиза железа (II), например железного купороса, окисляемого хлором или растворенным в воде кислородом при подщелачивании известью.

Окисление железа (II) кислородом воздуха происходит по реакции:

Fe²⁺+O₂+8НСO₃ ^-+2H₂O=4Fe(OH)₃+8СO_2.

Соединение железа (II) в присутствии гидрокарбонатов природных вод полностью гидролизуется по реакции:

2Fe²⁺+Cl₂+6HCO₃ ^-=2Fe(OH)₃+2Cl^-+6СO_2.

Процесс окисления железа (II) высшими оксидами марганца, которые при этом восстанавливаются до низших степеней окисления, а затем вновь окисляются растворенным в воде кислородом, описывается уравнением:

Fe(HCO₃)₂+3MnO₂+2H₂O=4Fe(OH)₃+MnO₂+Мn₂O₃+8СO_2.

Высокоактивный диоксид марганца, нанесенный на поверхность зернистого материала природного происхождения, образует с растворимым в воде кислородом промежуточный комплекс МnO₂-O₂. Реакцию окисления ионов сорбированным диоксидом марганца можно представить в виде следующей общей схемы:

Мn²⁺+O=O→Мn³⁺, Мn⁴⁺

Активным «игроком» в реакции окисления ионов Мn²⁺ нерастворимыми оксидами марганца являются анион-радикалы кислорода О^2-, образующиеся на поверхности зернистого материала природного происхождения при сорбции молекул кислорода.

В работе [Губайдулина Т.А., Мельников А.Г. Зернистый каталитически активный материал для очистки питьевой воды от железа и марганца. // Химия - XXI век: новые технологии, новые продукты: Труды IX Международной научно-практической конференции. - г. Кемерово, 16-17 мая 2006, с. 204-206] указывалось, что сорбированный на поверхности гранул загрузки диоксид марганца и сам действует как окислитель, переводя растворимые ионы Мn²⁺ в нерастворимые оксиды:

Мn²⁺+МnO₂ Ц→Мn₃O₄, Мn₂O₃ Ц,

где Ц - зернистый материал природного происхождения.

Оксид Мn₂O₃ также обладает окислительными свойствами, и не исключено, что его роль весома при окислении Мn²⁺. В дальнейшем изобретение поясняется конкретными примерами изготовления материала. В заявляемом изобретении предлагается в качестве носителя использовать зернистый материал природного происхождения, с характеристиками, приведенными в Таблице 1, диаметром от 0,8 до 2,0 мм, имеющий пористость 52-60%, с толщиной меж поровых стенок 0,07-0,1 мкм.

Таблица 1. Характеристики зернистого материала природного происхождения.

Пример 1 - оксидная пленка получена при следующей весовой концентрации компонентов, г/л:

Пример 2 - оксидная пленка получена при следующей весовой концентрации компонентов, г/л:

Зернистый материал природного происхождения заливали раствором сульфата железа и выдерживали при перемешивании 15-20 мин. Затем раствор сульфата железа сливали до исчезновения капель. Подщелачивали едким натром раствор калия марганцовокислого и заливали им зернистый материал природного происхождения. Для получения пленки, окончательную обработку производили натрием серноватистокислым.

В таблице 2 представлены данные экспериментов по интенсивности окрашивания для получения фильтрующего материала с заявляемым составом каталитически активного слоя в зависимости от концентрации реагентов.

Результаты:

При использовании концентраций реагентов:

- эксперимент 1 - получен слой, состоящий из смеси гидроксида марганца Fe(OH)₂ и оксидов марганца Mn₂O₃, МnO₂ при массовом соотношении компонентов (0,5 : 2:5);

- эксперимент 2 - получен слой, состоящий из смеси гидроксида марганца Fe(OH)₂ и оксидов марганца Мn₂O₃, МnO₂ при массовом соотношении компонентов (0,7 : 2,5 : 5,5).

После просушивания на поверхности образцов, обработанных по примеру 1 и 2, на поверхности зернистого материала природного происхождения получали каталитически активный слой, состоящий из смеси оксидных соединений марганца Mn₂О₃, МnO₂ и железа Fe(OH)₂ Характеристики заявляемого фильтрующего материала для очистки питьевой воды от ионов железа приведены в таблице 2.

Таблица 3. Характеристики заявляемого фильтрующего материала.

Испытания проб скважинных вод на очистку от ионов железа были проведены с использованием фильтрующего материала на основе зернистого материала, полученного в соответствии с экспериментом 2. В таблице 3 приведены результаты испытаний заявляемого фильтрующего материала.

Таблица 4. Испытания проб скважинных вод с использованием заявляемого фильтрующего материала, изготовленного на основе гранул пеностеклокерамики.

Полученные оксидные соединения марганца и гидроксид железа на поверхности зернистого материала вступают во взаимодействие с соединениями железа, растворенными в воде, с образованием нерастворимых соединений, которые осаждаются на поверхности зернистого материала. Как видно из лабораторных результатов и эксплуатационных испытаний, комплекс оксидных соединений Мn₂O_3, МnO₂ и гидроксид железа, полученный на поверхности зернистого материала, позволяет снизить содержание растворенных в воде железа в 10-15 раз.